Question

Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。

（1）X在周期表中的位置：              ，其原子核外有    種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是        （用元素符號表示）。

（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1︰1，甲的電子式是_______________。

（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）

（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是           （填寫序號）。

a．直線型   b．平面形   c．三角錐形   d．正四面體

（5）X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質(zhì)而除去，請用方程式表示該反應                                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）第2周期第VA族  2    C  O （2）H₂O₂的電子式（3）H₂O>NH₃（4）abd

（5）6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O或6NO+4NH₃=5N₂+6H或6NO_X+4XNH₃=(3+2X)N₂+6XH₂O

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意可推知：個元素分別是Q：H；R：C；X：N；Y：O；Z：Cl.其中N元素在周期表中的位置是第二周期第Ⅴ主族。它的原子核外有S、P兩種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是C。（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1︰1的化合物是H₂O₂，其電子式是。（3）元素的非金屬性O(shè)>C。元素的非金屬性越強，其對于的氫化物越穩(wěn)定。故Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性H₂O>NH_3。（4）C₂H₂是直線型；C₂H₄、C₆H₆平面形；CH₄正四面體。所以選項為：abd。（5）NO、NO₂是形成光化學煙霧原因之一，工業(yè)上采用它與其氫化物反應生成無毒害物質(zhì)而除去方程式是：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O或6NO+4NH₃=5N₂+6H或6NO_X+4XNH₃=(3+2X)N₂+6XH₂O。

考點：考查元素的推斷、元素和化合物的性質(zhì)及應用的知識。