Question

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（　�。�

• A、CuCl₂（CuO）
• B、NaOH（NaOH）
• C、NaCl（NaOH）
• D、CuSO₄（CuO）

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：電解CuCl₂溶液時(shí)按如下方程式反應(yīng)：CuCl₂

通電  .

Cu+Cl₂↑，電解質(zhì)溶液中每損失1個(gè)Cu原子，就同時(shí)損失2個(gè)Cl原子，相當(dāng)于損失CuCl₂，因而必須再加入適量的CuCl₂才能使電解質(zhì)溶液與原來(lái)完全一樣，同理可知電解NaOH、NaCl、CuSO₄后應(yīng)分別加入H₂O、HCl、CuO，才能使電解質(zhì)溶液與原來(lái)完全一樣．

解答： 解：A．電解CuCl₂溶液時(shí)一極析銅，另一極產(chǎn)生氯氣，應(yīng)再加入適量的CuCl₂才能使電解質(zhì)溶液與原來(lái)完全一樣，故A錯(cuò)誤；
B．電解NaOH溶液陰極2H⁺+2e^-=H₂↑，陽(yáng)極4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，實(shí)際上被電解的是水，應(yīng)加入水才能使電解質(zhì)溶液與原來(lái)完全一樣，故B錯(cuò)誤；
C．電解NaCl溶液，2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，一極析出氯氣，另一極產(chǎn)生氯氣，應(yīng)再加入適量的HCl才能使電解質(zhì)溶液與原來(lái)完全一樣，故C錯(cuò)誤．
D．電解CuSO₄溶液，陰極Cu²⁺+2e^-=Cu，陽(yáng)極4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，加入CuO，能使電解質(zhì)溶液與原來(lái)完全一樣，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確判斷電極反應(yīng)，根據(jù)析出什么加入什么的原則判斷．