Question

2．向兩份完全相同Ba（OH）₂溶液中分別加入濃度相同的Al₂（SO₄）₃和KAl（SO₄）₂，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量隨所加溶液體積關(guān)系如圖．下列分析不正確的是（　�。�

• A． a、d兩點(diǎn)的沉淀為BaSO₄
• B． b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
• C． b、c兩點(diǎn)溶液的PH值相同
• D． d點(diǎn)溶液中大量存在的陽離子是K⁺

Answer 1

分析 往Ba（OH）₂溶液中加Al₂（SO₄）₃溶液和KAl（SO₄）₂，堿Ba（OH）₂充足，故發(fā)生的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Al³⁺+4OH^-=AlO${{\;}_{2}}^{-}$+2H₂O，待
Ba²⁺完全沉淀時(shí)Al³⁺和AlO${{\;}_{2}}^{-}$發(fā)生強(qiáng)烈雙水解Al³⁺+3AlO${{\;}_{2}}^{-}$+6H₂O=4Al（OH）₃↓，濃度相同，體積相同時(shí)在Al₂（SO₄）₃和KAl（SO₄）₂中Al₂（SO₄）₃的SO₄^2-物質(zhì)的量多，故生成沉淀量多，故曲線ab是Al₂（SO₄）₃曲線dc是KAl（SO₄）₂．
A．剛開始時(shí)往Ba（OH）₂溶液中加Al₂（SO₄）₃溶液和KAl（SO₄）₂，所以Ba（OH）₂充足，所以發(fā)生的反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，據(jù)此分析；
B．據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Al³⁺+3AlO${{\;}_{2}}^{-}$+6H₂O=4Al（OH）₃↓，進(jìn)行分析；
C．據(jù)bc兩點(diǎn)生成沉淀的量相同進(jìn)行分析；
D．據(jù)K⁺未參與反應(yīng)分析．

解答 解：A．剛開始時(shí)往Ba（OH）₂溶液中加Al₂（SO₄）₃溶液和KAl（SO₄）₂，所以Ba（OH）₂充足，所以發(fā)生的反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故沉淀為BaSO₄，故A正確；
B．據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Al³⁺+3AlO${{\;}_{2}}^{-}$+6H₂O=4Al（OH）₃↓，所以Al₂（SO₄）₃都已變成沉淀，KAl（SO₄）₂中還有K⁺未變成沉淀，故導(dǎo)電能力相對(duì)強(qiáng)一些，故B錯(cuò)誤；
C．bc兩點(diǎn)生成沉淀的量相同，故消耗Ba（OH）₂的量相同，故溶液的PH值相同，故C正確；
D．K⁺未參與反應(yīng)分析，故d點(diǎn)溶液中大量存在的陽離子是K⁺，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 會(huì)看圖象是分析本題，并解決本題的關(guān)鍵，而且正確書寫離子方程式也十分必要，本題難度中等．