Question

10．標準狀況下，將2.24LCO₂氣體通入150mL1.00mol•L^-1 NaOH溶液中，充分反應后溶液中c（CO₃^2-）與c（HCO₃^-）的比值為（不考慮CO₃^2-、HCO₃^-的水解）（　�。�

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 2：1
• D． 1：3

Answer 1

分析 n（NaOH）=0.15 L×1.00 mol/L=0.15 mol，標準狀況下2.24LCO₂氣體的物質的量是n（CO₂）=0.1mol，根據(jù)C、Na元素守恒，設n（Na₂CO₃）=x，n（NaHCO₃）=y，列關系式：x+y=0.1mol，2x+y=0.15mol解出．

解答 解：n（NaOH）=0.15 L×1.00 mol/L=0.15 mol，
標準狀況下2.24LCO₂氣體的物質的量是n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
設n（Na₂CO₃）=x，n（NaHCO₃）=y，
則有：x+y=0.1mol（Na守恒），2x+y=0.15mol（C守恒），
x=0.5mol，y=0.5mol，
充分反應后溶液中c（CO₃^2-）與c（HCO₃^-）的比值為1：1，
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，題目難度不大，注意從質量守恒的角度分析．