運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題:

(1)弱酸在水溶液中存在電離平衡,部分0.1 mol·L-1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HClO

K=2.98×10-8

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

①當(dāng)弱酸的濃度一定時,降低溫度,K值________(填“變大”“變小”或“不變”)。

②下列離子方程式和有關(guān)說法錯誤的是____________。

a.少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中:2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO32-

b.少量的SO2通入碳酸鈉溶液中:SO2+H2O+2CO32-===2HCO3-+SO32-

c.相同溫度時,等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO)

d.相同溫度時,等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:c(Na2CO3)<c(NaClO)<c(Na2SO3)

③亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,有較強的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

(2)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產(chǎn)生很大損害,必須進行處理后方可排放。

①在廢水中存在平衡:2CrO42- (黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動,則下列說法正確的是_______。

a.平衡常數(shù)K值可以不改變

b.達到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

c.達到新平衡后,溶液pH一定增大

d.再達平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

②Cr2O72-和CrO42-最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-3 mol·L-1,溶液的pH調(diào)至4時,________(填“有”或“沒有”)沉淀產(chǎn)生。

(3)已知:①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

某溫度下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3,則該溫度下反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。向某固定體積的密閉容器中加入3 mol CO和3 mol H2,充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度,測定容器的壓強為反應(yīng)前的1/2,則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族,X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素,Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Z2-與W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性

D. 化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

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下列說法正確的是( )

A.根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)

B.根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O可知:反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性

C.根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4強

D.根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3屬于三元酸

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20℃時,PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位:g·L-1)如右圖所示。下列敘述正確的是

A.鹽酸濃度越大,Ksp(PbCl2)越大

B.PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)

C.x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等

D.往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸,可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)

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白屈菜有止痛、止咳等功效,從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中,不正確的是

A.分子式是C7H4O6

B.能發(fā)生加成反應(yīng)

C.能發(fā)生水解反應(yīng)

D.能發(fā)生縮聚反應(yīng)

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向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是

A.c(CO32?) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

回答下列問題:

(1)將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g) xC(g) +2D(g),5min后測得c(D)=0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1。

①A在5min末的濃度是____________。

②v(B)=____________。

③x=____________。

(2)在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中,放入5.6g純鐵粉,反應(yīng)進行到2min末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在此后又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化,則:

①前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是______________。

②后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是________________。

③前2min與后4min相比,反應(yīng)速率__________較快,其原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是( )

A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多

B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(縮小反應(yīng)容器的體積),可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大

C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率

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室溫時10ml某氣態(tài)烴與過量氧氣混合,完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸,再恢復(fù)到室溫,氣體體積減少了30ml,剩余氣體再通過苛性鈉溶液,體積又減少了30ml。求氣態(tài)烴的分子式及結(jié)構(gòu)簡式。

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