短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X與W同主族,X、W的單質在標準狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素,Z原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍,Z2-與W+具有相同的電子層結構。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
C. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性
D. 化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同
科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高一上9.18周考化學卷(解析版) 題型:選擇題
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是
A.線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況
B.原混合溶液中n(FeBr2)=6mol
C.當通入Cl22mol時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為:2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
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科目:高中化學 來源:2017屆天津一中高三上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質的檢驗,其結論一定正確的是 ( )
A.向某溶液中加入BaCl2溶液,產生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也無其他現象,說明原溶液中一定含有SO42—
B.向某溶液中加鹽酸產生無色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說明該溶液中一定含有CO32— 或SO32—
C.取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解,再加足量鹽酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl時有氣體產生,加BaCl2時有白色沉淀產生,說明Na2SO3樣品已部分被氧化
D.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體一定是SO2
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三上期初考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
原子序數小于36的X、Y、Z、W、J五種元素,原子序數依次增大,其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的,Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同,W元素原子最外層電子數是內層電子數的3倍,J元素原子序數為24。(用元素符號或化學式表示)。
(1)Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序為 。
(2)J原子的核外電子排布式為 。
(3)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 。
1mol Y2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數目之比為 。
(4)Z與W形成的一種Z2W分子,與該分子互為等電子體的陰離子為 (任寫一種)。
(5)JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數為6的絡合物,且相應兩種配體的物質的量之比為2∶1,氯離子全部位于外界。則該配合物的化學式為 。
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三上期初考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,將氨水與氯化銨溶液混合得到 c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是
A.W點表示溶液中:c(NH4+) +c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)
B.pH=10.5溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1
C.pH=9.5溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積變化):c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-) >c(NH4+) >c(H+)
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三上期初考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質性質與應用對應關系正確的是
A.二氧化錳具有還原性,可用于實驗室制備氯氣
B.Na2O2能與水或二氧化碳反應生成氧氣,可用作供氧劑
C.碳酸氫鈉能與堿反應,可用作食品的膨松劑
D.Na2SO4濃溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析,可用于殺菌、消毒
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三小二調考化學試卷(解析版) 題型:推斷題
A、B、C、D、E是中學化學常見單質, X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產物,它們之間有如下轉化關系(反應物和產物中的H2O已略去):
(1)Y的電子式為 ,構成E單質的元素在周期表中位于第 周期第 族
(2)反應①的離子方程式為
反應②的離子方程式為
反應③的離子方程式為
(3)某工廠用C制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學方程式
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時發(fā)生的離子方程式為:
靜置。待完全反應后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘,已知反應式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為 (保留到小數點后兩位)。
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三小二調考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組中的兩種物質相互反應時,無論哪種過量,都可用同一個離子方程式表示的是( )
①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液 ③硫酸鋁溶液與氨水 ④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水 ⑤碘化亞鐵溶液與氯水
A.②③ B.①③④ C.②④ D.②③④
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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省高三上學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
運用化學反應原理分析解答以下問題:
(1)弱酸在水溶液中存在電離平衡,部分0.1 mol·L-1弱酸的電離平衡常數如下表:
弱酸 | 電離平衡常數(25 ℃) |
HClO | K=2.98×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
①當弱酸的濃度一定時,降低溫度,K值________(填“變大”“變小”或“不變”)。
②下列離子方程式和有關說法錯誤的是____________。
a.少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中:2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO32-
b.少量的SO2通入碳酸鈉溶液中:SO2+H2O+2CO32-===2HCO3-+SO32-
c.相同溫度時,等物質的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO)
d.相同溫度時,等pH三種鹽溶液的物質的量濃度關系:c(Na2CO3)<c(NaClO)<c(Na2SO3)
③亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,有較強的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產生紅褐色單質,寫出該反應的化學方程式:___ 。
(2)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產生很大損害,必須進行處理后方可排放。
①在廢水中存在平衡:2CrO42- (黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向逆反應方向移動,則下列說法正確的是_______。
a.平衡常數K值可以不改變
b.達到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c.達到新平衡后,溶液pH一定增大
d.再達平衡前逆反應速率一定大于正反應速率
②Cr2O72-和CrO42-最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的Ksp=10-32,當c(Cr3+)降至10-3 mol·L-1,溶液的pH調至4時,________(填“有”或“沒有”)沉淀產生。
(3)已知:①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
某溫度下三個反應的平衡常數的值依次為K1、K2、K3,則該溫度下反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的化學平衡常數K=________(用含K1、K2、K3的代數式表示)。向某固定體積的密閉容器中加入3 mol CO和3 mol H2,充分反應后恢復至原溫度,測定容器的壓強為反應前的1/2,則CO的轉化率為_________。
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