16．如表是元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

（1）以上元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素形成的單質(zhì)是F2；
元素⑥與元素⑨形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵；
（2）寫出元素⑥的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；
（3）元素②和⑧形成的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O．
（4）以上某元素的單質(zhì)可用于制漂白粉，請(qǐng)寫出制漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl．
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱；元素⑥與元素⑨形成的化合物為氯化鋁；
（2）⑥的氧化物為氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl．
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，則以上元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素F形成的單質(zhì)是F2；元素⑥與元素⑨形成的化合物為氯化鋁，只含共價(jià)鍵，故答案為：F2；共價(jià)鍵；
（2）⑥的氧化物為氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O，
故答案為：Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；
（3）非金屬性O(shè)＞S，氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O，故答案為：H2O；
（4）氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析和應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)、元素周期律的應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要的作用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
②根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
③根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
④根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類化學(xué)反應(yīng)
⑤CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物
⑥Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑
⑦常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)
⑧NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色．
A．①③⑤⑦B．①②③⑦C．①⑦D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池（見圖），下列有關(guān)鋅錳電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋅錳電池的負(fù)極是鋅，發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-═Zn2+
B．普通鋅錳電池在使用過(guò)程中鋅外殼逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會(huì)泄漏出來(lái)
C．堿性鋅錳電池的使用壽命和性能都優(yōu)于普通鋅錳電池
D．鋅錳電池是二次電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2-半徑比F-的大
C．Na和Cs屬于第 IA族元素，Cs失電子能力比Na弱
D．P和As屬于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與日常生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硅膠可作袋裝食品的干燥劑
B．用活性炭可除去冰箱中的異味
C．CO2、NO2、或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3．
（2）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．回答下列問題：
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L．
②C與水反應(yīng)可得到酸X．寫出足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成，已知苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：，產(chǎn)物苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化．則由甲苯合成對(duì)氨基苯甲酸的合成路線合理的是（　�。�
A．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{還原硝基}{→}$對(duì)氨基苯甲酸
B．甲苯$\stackrel{氧化甲基}{→}$X$\stackrel{硝化}{→}$Y$\stackrel{還原硝基}{→}$對(duì)氨基苯甲酸
C．甲苯$\stackrel{還原}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{硝化}{→}$對(duì)氨基苯甲酸
D．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{還原硝基}{→}$Y$\stackrel{氧化甲基}{→}$對(duì)氨基苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化鈉和0.1mol氯化鎂，該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會(huì)不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和 燒杯裝置了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖1所示．
打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是（填化學(xué)方程式）：2NO+O2═2NO2．

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖2所示制取NO的裝置．反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體．
①長(zhǎng)玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會(huì)停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是CD（填選項(xiàng)代號(hào)）

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