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寫出下列反應的化學方程式
（1）制取漂白粉的化學方程式
 

（2）過氧化鈉與二氧化碳反應
 

（3）鈉與水反應
 

（4）鈉與硫酸銅溶液反應
 

（5）氯氣與水反應．
 
．
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,氯氣的化學性質,鈉的化學性質,鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：（1）工業(yè)上用氫氧化鈣與氯氣反應制取漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；
（3）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（4）鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和氫氣；
（5）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸．
解答： 解：（1）氫氧化鈣與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；              
（3）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（4）因鈉與水發(fā)生反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則將鈉投到硫酸銅溶液中會先發(fā)生與水的反應生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀，即反應為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；   
（5）氯氣自身的氧化還原反應，而且此反應是可逆的，則氯氣和水反應的化學方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO．
點評：本題考查元素化合物知識，側重于基礎知識的考查，為高頻考點，注意把握常見物質的性質以及反應的化學方程式的書寫，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

標況下，在100 mL 0.1mol?L-1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某濃度的稀鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成氣體的情況如圖所示．（假設生成的CO2全部逸出）．求：
（1）該稀鹽酸物質的量濃度c（HCl）；
（2）滴加稀鹽酸至50mL時共產生氣體體積；
（3）滴加鹽酸前溶液中所含溶質的成分及各自的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣體是引起溫室效應的主要氣體之一，0.01mol該氣體的質量為0.44g．該氣體的摩爾質量為
 
，在標準狀況下該氣體的密度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知-C=C-OH烯醇式結構不穩(wěn)定，易發(fā)生分子重排而轉化為-C-C-．現(xiàn)有一種高分子化合物材料x，它是由單體A經加成聚合H反應制得的．A的分子中僅含碳、氫、氧三種元素．等物質的量的A與C3H6分別完全燃燒時消耗的O2的物質的量相同，生成的H2O的物質的量也相同．A跟某無機物B反應后生成C，C的化學式C4H7ClO3．A和乙醇的混合物在H2SO4作用下可反應生成乙酸乙酯和另一種產物D．試填下列空白：
（1）B的化學式是
 
，A和B反應的反應類型是
 
．
（2）x的結構簡式是
 
．
（3）在H2SO4在作用下，A與乙醇反應的化學方程式是
 
，其反應類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式：
 
．
（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖1
①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：
 
．
②該裝置中有一處錯誤是：
 
，如果用該錯誤裝置測定，結果會
 
（填“偏高”“偏低”“無影響”）
③如果，該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：
 
．在該實驗中需要測定某種數(shù)據，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據的次數(shù)為
 
次．
（3）學生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖2裝置：
①該生兩次實驗測定時間均設定為10 min，那么他還要測定的另一個數(shù)據是：
 
．
②如果將圖2置中的氣體收集裝置改為圖3實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：
 
．
③該實驗結果中，你估計與酸反應較快的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將23.2g含MnO2的質量分數(shù)為75%的軟錳礦石與足量濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）．計算：
（1）參加反應的濃鹽酸的物質的量．
（2）生成的Cl2的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后停止加熱
D、可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一定量的鐵粉和二氧化硅的混合物，將混合物分成質量相等的兩份，一份中加入足量的鹽酸，另一份中加入足量的氫氧化鈉，反應的鹽酸與氫氧化鈉的物質的量之比為3：1，求原混合物中二氧化硅的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于鈉的敘述中，正確的是（（　�。�
A、鈉是銀白色金屬，硬度很大
B、鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰
C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D、金屬鈉的熔點很高

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