Question

有一定量的鐵粉和二氧化硅的混合物，將混合物分成質(zhì)量相等的兩份，一份中加入足量的鹽酸，另一份中加入足量的氫氧化鈉，反應(yīng)的鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，求原混合物中二氧化硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：混合物與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，假設(shè)HCl為3mol，則NaOH為1mol，根據(jù)方程式計算Fe、SiO₂的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算二氧化硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：假設(shè)HCl為3mol，則NaOH為1mol，故：
 Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑，
1.5mol 3mol
SiO₂+2 NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
0.5mol 1mol
故混合物中二氧化硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.5mol×60g/mol

1.5mol×56g/mol+0.5mol×60g/mol

×100%=26.32%，
答：混合物中二氧化硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.32%．

點評：本題考查混合物計算，側(cè)重考查化學(xué)方程式計算，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，難度不大．