4．研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．d為鋅塊，鐵片腐蝕加快
B．d為石墨，鐵片不易被腐蝕
C．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
D．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

分析 A、鋅比鐵片活潑，所以金屬鋅是負極；
B、d為石墨，鐵片活潑，金屬鐵是負極；
C、d為鋅塊，作為負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕；
D、海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故A正確；
B、d為石墨，活潑金屬鐵片作負極，發(fā)生腐蝕，所以鐵片腐蝕加快，故B錯誤；
C、d為鋅塊，作為負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C錯誤；
D、海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以石墨作正極，電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點是電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HI和NaIB．H2S和CO2C．H2O2和CCl4D．Na2O2和NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，用如圖1裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，請回答該實驗中的問題．

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe 3O4+4 H2，8.4g鐵粉參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
（2）玻璃管中石棉絨的作用是鐵粉的載體，增大與水蒸氣接觸面積
（3）圓底燒杯中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為實驗提供水蒸氣
（4）某學(xué)習(xí)小組欲探究反應(yīng)后的硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)中是否有過量的鐵，設(shè)計了如下實驗
①待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少量其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸的溶液A．
②分別取少量溶液A置于兩支試管中．
    甲同學(xué)向一支試管中按如圖2所示的操作加入氫氧化鈉溶液，若只觀察到生成白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，則能（填“能”或“不能”）說明有過量的鐵，寫出白色沉淀最終變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式（OH） 2+O2+2H2O（g）=Fe（OH） 3
   乙同學(xué)向另一支試管中滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則不能（填“能”或“不能”）說明有過量的鐵，若溶液未變紅色，則能（填“能”或“不能”）說明有過量的鐵，其未變紅色的原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于一些重要化學(xué)概念的說法：①氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol；②用酒精做萃取劑，提取碘水中的碘；③酸雨是指pH小于5.6的降水；④氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后元素的化合價變化；⑤丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體；其中正確的是（　�。�
A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．向100mL 1mol/L的FeCl3溶液中，加入mg的鐵粉完全反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Fe3+濃度之比為2：1（加入鐵粉后，溶液體積變化忽略不計），計算m的值．（要求有計算過程，只寫結(jié)果不給分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．春節(jié)是我國的傳統(tǒng)節(jié)日，下列與春節(jié)相關(guān)的各項中，涉及到氧化還原反應(yīng)的是：（　　）
A．煙花的顏色B．貼春聯(lián)C．鞭炮的燃放D．包餃子
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗小組的同學(xué)探究鐵與濃、稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物．他們通過查資料得知：Nessler試劑（K2HgI4的KOH溶液）可與NH4+反應(yīng)生成沉淀
（1）將鐵加入足量濃硝酸時，無明顯現(xiàn)象，加熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，同時溶液變?yōu)辄S色，紅棕色氣體為NO2（填化學(xué)式），黃色溶液中含有的金屬陽離子Fe3+．（填離子符號）
（2）將過量鐵加入稀硝酸中一段時間后，取反應(yīng)完全的溶液少量加入幾滴NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3（填化學(xué)式）．
（3）通過以上實驗同學(xué)們認為鐵與稀硝酸反應(yīng)，原理復(fù)雜．所以增加了以下實驗：實驗裝置如圖，注射器中吸有空氣．按圖示裝置反應(yīng)完畢后，取適量溶液于試管，滴加足量鹽酸，再逐滴加入KOH至pH4.5--5.5，待沉淀完全后，向上層清液中加入Nessler試劑．
①向溶液中滴加鹽酸時發(fā)生的離子方程式為：3Fe2++4 H++NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2O
②注射器中空氣的作用：檢驗產(chǎn)生的NO
觀察到的實驗現(xiàn)象如下：液面上、注射器內(nèi)：無色氣體逐漸變?yōu)闇\棕色，注射器內(nèi)氣體體積下降加入Nessler試劑：出現(xiàn)沉淀
③注射器內(nèi)氣體體積下降可能原因為（用化學(xué)用語解釋）2NO2?N2O4
（4）請將以上實驗結(jié)論補充完整：鐵與濃硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物為NO2、鐵與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NH4+和NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，可以采用的措施是（　　）
A．加少量CH3COONH4固體B．加濃醋酸
C．加少量NaCl固體D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500ml容量瓶、玻璃棒

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1--2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的氫氧化鈉質(zhì)量為2.0g．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL．
（5）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液
�。疅o影響的是④⑤；（寫序號）；
ⅱ．會使所配溶液的濃度偏大的是③⑥（寫序號）；
ⅲ．會使所配溶液的濃度偏小的是①②寫序號）；
①在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；
②未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
④將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
⑤將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
⑥容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線的液面．

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同步練習(xí)冊答案