Question

下列說法不正確的是（）

    A． 電解池是將電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置

    B． 化學鍵斷裂時吸收能量，形成時放出能量

    C． 增大反應物的濃度，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應速率增大

    D． 含0.1molH₂SO₄的濃硫酸與含0.2molNaOH的溶液混合；放出的熱量即為中和熱

Answer 1

考點：  常見的能量轉(zhuǎn)化形式；化學反應的能量變化規(guī)律；中和熱；化學反應速率的影響因素．

分析：  A．電解池中電能轉(zhuǎn)化為化學能；

B．斷裂化學鍵需要吸收能量；

C．增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，使反應速率增大；

D．在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1 mol液態(tài)水時的反應熱叫做中和熱．

解答：  解：A．電解池中電能轉(zhuǎn)化為化學能，則電解池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置，故A正確；

B．斷裂化學鍵需吸收能量，形成化學鍵釋放能量，故B正確；

C．增大反應物濃度，單位體積的活化分子的數(shù)目增大，使反應速率增大，故C正確；

D．反應生成的水不是1mol，故D錯誤．

故選D．

點評：  本題化學反應的能量變化、化學反應速率、中和熱等，難度不大，注意中和熱必須是在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1 mol液態(tài)水時的反應熱．