X、Y、Z、W、M均為短周期元素,X、Y同主族,X的常見(jiàn)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物;Z、W、M是第三周期原子序數(shù)連續(xù)的三種元素,其中只有一種是非金屬,且原子半徑Z>W(wǎng)>M。下列敘述正確的是
A.X、M兩元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<M
B.X、Y、M的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:X>Y>M
C.Z、W的單質(zhì)均可在冷的濃硝酸中鈍化
D.Z、W、M 的單質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015浙江省臺(tái)州市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是:
A.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
B.通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物
C.相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D.分子式相同,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015陜西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì),判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是
A.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性的強(qiáng)弱
B.元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱
C.元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易
D.元素的單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年安徽省安慶市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線,有圖I可知二者恰好中和時(shí),所得溶液的PH=7
B.圖II表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3 ΔH<0各成分的物質(zhì)的量變化,t2時(shí)刻改變的條件可能是加壓或降低溫度
C.圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系,在加入20mlBa(OH)2溶液時(shí),沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物
D.圖IV表示向一定體積含等濃度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐漸加入NaOH溶液至過(guò)量的過(guò)程中,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)研究NO2、SO2 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(2)NO2可用水吸收,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(3)工業(yè)上可將SO2通入濃的Fe2(SO4)3溶液中來(lái)治理污染得副產(chǎn)物綠礬和硫酸,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)利用反應(yīng)6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可處理NO2。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí),則消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。
(5)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1= - 196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2= - 113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的
ΔH= kJ·mol-1。
一定條件下,將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1∶2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。
A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.SO3和NO的體積比保持不變
C.混合氣體顏色保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時(shí)消耗1 mol NO2
②測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1∶11,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = (保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年遼寧朝陽(yáng)市三校協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出 。
(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈。 | D裝置中:溶液變紅 E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后,下層CCl4層無(wú)明顯變化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p> |
(3)因忙于觀察和記錄,沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深,直至變成紅色。
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
。瓼e3+ +3SCN-Fe(SCN)3 是一個(gè)可逆反應(yīng)。 ⅱ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2 > (SCN)2 。 ⅲ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5℃,它與水能發(fā)生水解反應(yīng),且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。 ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因 ,現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加 溶液,若溶液顏色 ,則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因 、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年遼寧朝陽(yáng)市三校協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí)進(jìn)行四組實(shí)驗(yàn),其中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與對(duì)應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 現(xiàn)象或結(jié)論 |
A | 向2SO2+O22SO3的平衡體系中加入由18O構(gòu)成的氧氣 | 則SO2中的18O的含量會(huì)增加 |
B | 向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉 | 醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多 |
C | 以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉) | 陰極逸出氣體且附近溶液漸呈紅色 |
D | 以Pb為負(fù)極,硫酸溶液為電解質(zhì)的鉛蓄電池,在放電過(guò)程中 | 負(fù)極質(zhì)量增加,SO42-向負(fù)極遷移,溶液pH增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
Ⅰ.已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B.第一電離能 As>Ga
C.電負(fù)性 As>Ga D.原子半徑 As>Ga
(2)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為:__________________________
(3)AsH3空間形狀為___________;已知(CH3)3Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為____________;
Ⅱ.金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀,居金屬中的第二位,大量用于電氣工業(yè)。
(4)請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因 ,Cu2+的核外電子排布式為________________。
(5)在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH3) 4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外,還有 和 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015河南省高一下學(xué)期學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是
A.拉瓦錫 B.阿伏加德羅
C.門捷列夫 D.道爾頓
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