鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
（1）計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）．
（2）計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑，由方程式可知n（OH-）=2n（H2），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度；
（2）設(shè)上述合金中Na為amol、K為bmol，根據(jù)二者質(zhì)量及生成氫氣的物質(zhì)的量列方程計(jì)算，進(jìn)而確定合金的化學(xué)式．
解答： 解：（1）發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑，由方程式可知n（OH-）=2n（H2）=0.075mol×2=0.15mol，
故溶液中c（OH-）=
0.15mol
0.2L
=0.75mol/L，
答：溶液中氫氧根離子的濃度為0.75mol/L．
（2）設(shè)上述合金中Na為amol、K為bmol，則：
a+b=0.075×2
23a+39b=5.05

解得a=0.05，b=0.1
則Na與K的物質(zhì)的量之比=0.05mol：0.1mol=1：2，
故該合金的化學(xué)式為NaK2，
答：該鈉-鉀合金的化學(xué)式為NaK2．
點(diǎn)評(píng)：本題以核反應(yīng)堆中熱交換液鈉-鉀合金為載體，考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．在量取時(shí)宜選用下列量筒中的
 
．
A．5mL     B．10mL     C．25mL     D．50mL
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將
 
L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（4）將一定量的Fe溶于100mL 4mol/L的過(guò)量稀鹽酸中，完全反應(yīng)后收集到H2 3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為
 
；反應(yīng)后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出以下兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①聚丙烯
 
；②TNT
 
．
（2）①寫(xiě)出工業(yè)上在催化劑作用下由苯和乙烯制乙苯的化學(xué)方程式：
 
；②指出該反應(yīng)的反應(yīng)類型是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基態(tài)原子中A的未成對(duì)電子最多；B基態(tài)原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；D 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E的基態(tài)原子M層有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子； G在周期表中位于第8列，H的原子序數(shù)比G大3．根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）E元素基態(tài)原子的M層有
 
種能量不同的電子；EO2分子的立體構(gòu)型為
 
，其VSEPR模型名稱為
 
．
（2）A元素的名稱為
 
，其基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為
 
．
（3）區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行
 
；G與BD能形成揮發(fā)性液體G（BD）5，則其屬于
 
晶體．G常見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，其中G原子在二維平面里放置時(shí)的配位數(shù)為
 
．某種含G化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g/cm3，則NA可以表示為
 
（用含ρ、a、b的式子表示，不必化簡(jiǎn)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
請(qǐng)回答下列同題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）上述正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中CO濃度不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃．
（5）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K2；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K；則K1、K2、K之間的關(guān)系是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題
（1）常溫下1g CH4完全燃燒并生成液態(tài)水，放出55.64kJ的熱量，寫(xiě)出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式：
 

（2）25℃條件下，將pH=9和pH=12的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH約為
 

（3）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）      N2O4（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN2O4氣體，反應(yīng)從新達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為b，則a
 
b（填“＞”“=”“＜”，（4）相同）
（4）固態(tài)硫加熱形成氣態(tài)硫要吸收能量：1mol固態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄1；1mol氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄2，則△H1
 
△H2
（5）已知A、B、C三種氣體反應(yīng)A+3B      2C，K=1/16，在某一時(shí)刻，測(cè)得容器中
c（A）=1mol/L、c（B）=3mol/L、c（C）=2mol/L，此時(shí)平衡
 
移動(dòng)（“向左”“不”“向右”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A由三種元素組成，其相對(duì)分子量為120，0.1mol A在足量的O2中充分燃燒后生成0.8mol CO2和7.2g H2O，A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
（1）A的分子式是
 
，A中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
已知：Ⅰ．CH3CHO
HCN
HCl
H2O

Ⅱ．
①O5
②Zn/H2O
+
現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中D能使CCl4溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對(duì)分子量為90．
（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有
 

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)    ②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)   ③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)     ④能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ⑤能與NaOH溶液反應(yīng)
A．①②③B．①③⑤C．①②③⑤D．②③④⑤
（3）A→B的反應(yīng)類型為
 
，C→D的反應(yīng)類型為
 
，G與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有兩種：
①屬于酯類化合物   ②遇FeCl3溶液顯紫色  ③與新制Cu（OH）2懸濁液共熱可生成磚紅色沉淀    ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種．寫(xiě)出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示反應(yīng)X（g）?4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃時(shí)，X的濃度隨時(shí)間變化的曲線

（1）200℃時(shí)，5min內(nèi)用Y表示平均反應(yīng)速率
 
．
（2）200℃在8min時(shí)，Z的濃度為
 
．
（3）200℃在
 
時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到平衡．
（4）200℃時(shí)，第7min時(shí)刻，V（正）
 
V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）從圖中可以看出，a
 
200（填“＞”、“＜”、“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl在任何情況下都不能發(fā)生反應(yīng)，原因是該反應(yīng)（　　）
A、△H＞0△S＞0
B、△H＜0△S＜0
C、△H＜0△S＞0
D、△H＞0△S＜0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案