Question

煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

請回答下列同題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

．
（2）上述正反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

 

．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中CO濃度不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

 

℃．
（5）已知在一定溫度下：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K₁；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常數(shù)K₂；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K；則K₁、K₂、K之間的關(guān)系是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化進(jìn)行判斷；
（3）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；
（4）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)解答；
（5）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)解答．

解答： 解：（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，故K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

，
故答案為：（1）K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

；
（2）升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（3）A．因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故容器中壓強不變不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故A錯誤；
B．混合氣體中CO濃度不變，表明各組分的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C．v_正（H₂）=v_正（H₂O），不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故C錯誤；
D．c（CO₂）=c（CO）不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，和起始量有關(guān)，故D錯誤，
故答案為：B；
（4）c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），即

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

=1，故，此時的溫度為850℃，
故答案為：850；
（5）①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K₁；
②C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常數(shù)K₂；
③CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K；
③=②-①，故K=

K2

K1

，
故答案為：K=

K2

K1

．

點評：本題考查平衡常數(shù)及其相關(guān)計算、平衡移動原理、平衡標(biāo)志的判斷等，難度中等．要注意化學(xué)平衡的特征．