下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、Na2CO3=2Na++CO32-
B、CuCl2=Cu+Cl2↑
C、NaHCO3=Na++H++CO32-
D、Ba（OH）2=Ba+2OH-
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：寫(xiě)物質(zhì)的電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的類(lèi)型及電離出的陰陽(yáng)離子，然后根據(jù)電解質(zhì)的類(lèi)型判斷寫(xiě)可逆號(hào)還是等號(hào)，強(qiáng)電解質(zhì)的電離不可逆，用“═”，弱電解質(zhì)的電離可逆，用“?”，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書(shū)寫(xiě)，最后要注意原子守恒、電荷守恒，離子團(tuán)不能拆開(kāi)寫(xiě)，據(jù)此即可解答．
解答： 解：A、碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故A正確；
B、氯化銅是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：CuCl2=Cu2++2Cl-，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D、Ba（OH）2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法，注意書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵，原子團(tuán)不能拆開(kāi)這一細(xì)節(jié)是易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E 5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2B和D2B2，E的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣．
（1）B在周期表中的位置是
 
；
（2）寫(xiě)出由A、B、D三種元素構(gòu)成的化合物的電子式
 
；
（3）C的一種可導(dǎo)電的單質(zhì)與E單質(zhì)用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，此裝置中E單質(zhì)為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；C單質(zhì)為
 
極，此極上的反應(yīng)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，wg只含C、H、O三種元素的有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與Na2O2反應(yīng)固體質(zhì)量增加wg．試回答：
（1）寫(xiě)出符合上述條件且相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）寫(xiě)出符合上述條件且相對(duì)分子質(zhì)量是A的2倍，但不是羧酸和酯的鏈狀結(jié)構(gòu)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
（寫(xiě)出一種即可）．
（3）歸納出符合上述條件的該有機(jī)物的分子通式是：
 
（C、H、O的原子個(gè)數(shù)用m、n表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把0.05molBa（OH）2固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性基本不變．該液體是（　�。�
A、1.0mol/L鹽酸
B、自來(lái)水
C、0.5mol/L硫酸
D、1.0mol/L氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）簡(jiǎn)述氫氧化鐵膠體的制備方法
 
； 制備原理（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
，R的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
，R元素的符號(hào)
 
，該物質(zhì)中含質(zhì)子數(shù)目為
 
．（NA表示阿常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol?L-1）反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
A、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=
Kw
1×10-9
 mol/L
C、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A-）+c（HA）＜0.1 mol/L
D、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）+c（OH-）=c（H+）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．對(duì)于氣 相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP）．固體NH4I在一定條件下首先分解達(dá)到平衡：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），然后緩緩進(jìn)行反應(yīng)：②2HI（g）?H2（g）+I2（g） 亦達(dá)到平衡．
它們的平衡常數(shù)分別為Kp1和Kp2，下面所述的p指的是平衡時(shí)氣體的分壓．
（1）當(dāng)反應(yīng)②剛開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，恒容密閉體系中的變化情況是p（HI）
 
，p總
 
（不變、增大、減小）
（2）平衡時(shí)，若p（ NH3）=d，p（H2）=f，則p（HI）=
 
．
（3）用Kp1和Kp2表示NH3的平衡分壓，則p（NH3）=
 
．
Ⅱ．肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是
 

A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068kJ/mol
B．肼是與氨類(lèi)似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大
Ⅲ．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，Cr學(xué)科王O3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr 2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．

①A 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是
 
（填化學(xué)式）．
②從開(kāi)始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為
 
_．
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合 生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過(guò)程中 NaCl 的作用是
 
．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸
 

②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合
 

（2）寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式
 

（3）有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
A、用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有
 
；肯定不存在的離子有
 
；
可能存在的離子有
 
．
②寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（　　）
A、蒸餾時(shí)，冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口通入、上口流出且將溫度計(jì)水銀球插入液體中
B、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出
C、萃取時(shí)，萃取劑的選取與密度無(wú)關(guān)
D、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)溶液中出現(xiàn)少量固體應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干剩余溶液

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