（1）簡(jiǎn)述氫氧化鐵膠體的制備方法
 
； 制備原理（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
，R的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
，R元素的符號(hào)
 
，該物質(zhì)中含質(zhì)子數(shù)目為
 
．（NA表示阿常數(shù)的值）
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),摩爾質(zhì)量,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：
分析：（1）氫氧化鐵膠體的制備是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色液體得到氫氧化鐵膠體；
（2）根據(jù)公式n=
m
M
來(lái)計(jì)算M，M在數(shù)值上等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量，分子的M在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；1molRSO4中含60mol質(zhì)子．
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl，
故答案為：往燒杯中沸騰的蒸餾水內(nèi)逐滴滴入飽和的FeCl3溶液，當(dāng)燒杯中液體成為紅棕色時(shí)停止加熱；FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（2）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的物質(zhì)的量為0.01mol，RSO4的摩爾質(zhì)量是
1.2g
0.01mol
=120g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量是120-96=24，R元素的符號(hào)Mg，1molRSO4中含60mol質(zhì)子，0.01mol該物質(zhì)中含質(zhì)子數(shù)目為0.01mol×60=0.6mol，含質(zhì)子數(shù)目為0.6 NA，
故答案為：120g/mol；24；Mg；0.6 NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列兩組物質(zhì)：①H2、CaCO3、HCl、NH3
②氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液
（1）請(qǐng)你從組成的元素、物質(zhì)的性質(zhì)等多個(gè)角度用兩種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)從每組中選出一種不同類的物質(zhì)，并指出其分類依據(jù)，寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)． 
組別分類標(biāo)準(zhǔn)不屬于該類別的物質(zhì)
第①組
 
 
 
 
第②組
 
 
 
（2）將第①組某物質(zhì)的溶液逐滴滴入分別盛有第②組物質(zhì)的4支試管中，觀察到只有一支試管中有明顯的現(xiàn)象．這種現(xiàn)象是
 
，寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．該反應(yīng)
 
（“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：

則符合要求的C5H10O2的結(jié)構(gòu)有（　　）
A、1種B、2種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式中正確的是（　　）
A、Na2CO3?2Na++CO32-
B、H2CO3?2H++CO32-
C、NH3?H2O?NH3+H2O
D、H2SO3?H++HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蘇教版《化學(xué)1（必修）》工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：

（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="9x0ylo8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），從無(wú)污染角度考慮，請(qǐng)你選擇的合適試劑
 
；
（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認(rèn)為經(jīng)歷兩步，你認(rèn)為應(yīng)選擇下圖實(shí)驗(yàn)裝置分別是
 
 （按操作的先后順序填寫(xiě)）；

【材料二】我國(guó)實(shí)際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：曬干海帶→浸泡→浸泡液凈化→上層清液→酸化→氧化→離子交換樹(shù)脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘
（4）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化．工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、Na2CO3=2Na++CO32-
B、CuCl2=Cu+Cl2↑
C、NaHCO3=Na++H++CO32-
D、Ba（OH）2=Ba+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．試回答：
（1）E原子的電子式為
 
，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）化合物E中所含有的化學(xué)鍵是
 
，它屬于
 
化合物．
（3）寫(xiě)出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A、950mL，111.2g
B、500mL，117g
C、1000mL，117g
D、任意規(guī)格，111.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．過(guò)濾  B．升華  C．加熱分解   D．洗氣法   E．分液法   F．蒸餾（分餾）法
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填序號(hào)）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用
 
；
（2）除去O2中少量的水蒸氣，用
 
；
（3）除去固體食鹽中混有的少量I2，用
 
；
（4）除去氧化鈣中的CaCO3，用
 
；
（5）水和汽油的混合物，用
 
；
（6）CCl4液體與甲苯液體的混合物（已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃），用
 
．

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