8．以下說法正確的是（　�。�
A．干冰升華克服了分子間作用力，沒有破壞共價鍵
B．HCl氣體溶于水，形成稀鹽酸，僅克服分子間作用力
C．C60與金剛石互為同素異形體，它們都屬于原子晶體
D．乙醇和二甲醚分子都是C2H6O，它們是同位素

分析 A、干冰升華屬于物理變化，破壞分子間作用力；
B、只是發(fā)生物理變化，破壞分子間作用力；
C、相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，其構(gòu)成微粒是原子；
D、分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的屬于同分異構(gòu)體．

解答 解：A、干冰升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生變化，破壞的是分子間作用力，化學(xué)鍵未被破壞，故A正確；
B、HCl氣體溶于水，破壞了共價鍵，故B錯誤；
C、C60是分子晶體，金剛石屬于原子晶體，故C錯誤；
D、乙醇和二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D錯誤，故選A．

點評 本題考查了晶體類型的判斷、同分異構(gòu)體的判斷等知識點，難度不大，注意氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔沸點，明確影響分子晶體穩(wěn)定性的因素是化學(xué)鍵的強(qiáng)弱．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：
已知Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物反應(yīng)可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克V與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）UZ2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式；
（5）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強(qiáng)到弱）：HF＞HCl＞H2S
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（7）V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．綠色化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)提出“原子經(jīng)濟(jì)性”的概念和要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗璁a(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物．下列反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)性的是（　　）
A．乙烷與氯氣反應(yīng)制備氯乙烷
B．乙烯與氧氣在銀催化作用下制備環(huán)氧乙烷
C．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：
+CH2═CH-M$→_{堿}^{Pb}$═CH-M+HX（X為鹵素原子，M為烴基或含酯基的取代基等）

由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下：


回答下列問題：
（1）寫出C中含官能團(tuán)的名稱：酯基F→G的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）
（2）寫出A和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）已知：$→_{Pd}^{CO}$（R，R′為烴基），試寫出以苯和丙烯（CH2═CH-CH3）為原料，合成的路線流程圖（無機(jī)試劑任選），合成路線流程示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示的實驗操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A．
干燥NH3		B．
檢驗K2CO3中的K+
C．
證明氨氣極易溶于水		D．
實驗室制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極附近的 SO4 2- 離子濃度逐漸增大
B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．溶液的pH逐漸變小
D．銅片上有 H2 逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知某有機(jī)物 A，含 C、H、O 元素，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的30倍，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，則該有機(jī)物的分子式為C3H8O．為測定 A 的結(jié)構(gòu)，作核磁共振氫譜，發(fā)現(xiàn)有三種吸收峰，且該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．陰離子AXn-的中子數(shù)為N，核外共有x個電子，則N=A-x+n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在一定溫度下，將2mol CO和4mol H2充入某恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH30H（g），達(dá)到平衡時測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，已知反應(yīng)初始時容器的容積為2L，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．

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