Question

13．在盛有稀 H₂SO₄ 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　　）

• A． 正極附近的 SO₄ ^2- 離子濃度逐漸增大
• B． 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
• C． 溶液的pH逐漸變小
• D． 銅片上有 H₂ 逸出

Answer 1

分析 銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極；負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣；溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)；由此分析解答．

解答 解：A、該原電池放電時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，則負(fù)極附近的 SO₄^2- 離子濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；
B、銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極；原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故B錯(cuò)誤；
C、該原電池中正極上氫離子得電子生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，pH逐漸變大，故C錯(cuò)誤；
D、正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有H₂逸出，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為：判斷溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向．