下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

B．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e－+2H2O=4OH－

D．用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶．
（2）如何檢查A裝置的氣密性？關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若發(fā)現(xiàn)B中有氣泡冒出，則說明A氣密性良好．
（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O．
（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中氯化氫氣體．
（5）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；無水氯化鈣；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰、濃硫酸）和干燥的有色布條．
（6）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬�，說明氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)（填“大于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．實驗室合成乙酸乙酯如（如圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是（78.5℃、118℃、77.1℃）
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，在該裝置中，右邊導(dǎo)管不能插入液面以下，目的是防倒吸．
（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率（或提高乙酸乙酯的產(chǎn)率）．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是及時地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行．
（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：飽和Na2CO3溶液，A物TJ質(zhì)是：乙酸乙酯和水    E物質(zhì)是乙醇分離方法Ⅰ是：分液，分離方法Ⅲ是：蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是( )

A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：Mg2+、K+、Br－、HCO3－

B．滴入石蕊顯紅色的溶液：Na+、K+、S2－、NO3－

C．pH = 14的溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、Cl－

D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Ca2+、H+、I－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方法或裝置正確的是（ ）

A. 用圖1所示裝置制取乙烯

B. 用圖2所示方法驗證HCl氣體易溶于水

C. 用圖3所示方法探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響

D. 用圖4所示方法檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

查閱資料：元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：

（1）鉻（24Cr）屬于_______________（選填編號）。

a．主族元素 b．副族元素 c．Ⅷ族元素 d．過渡元素

（2）鉻單質(zhì)是銀白色有金屬光澤的固體，有較高的熔點，是最硬的金屬；與Ni等添加到Fe中可制成不銹鋼。比較硬度：純鐵_________不銹鋼；熔點：純鐵__________不銹鋼（填“>”“<”或“=”）。

（3）Cr(OH)3與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

（4）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，但其化合物用途廣泛。如：“酒精檢測儀”可檢查司機(jī)是否酒駕，其反應(yīng)原理為：m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O，其中X的化學(xué)式最有可能為__________。常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，原因是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量．
（2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCE（填序號）
A．v （H2）=3v（CO2）                   B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）             D．容器內(nèi)氣體密度保持不變
E．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min）． 達(dá)平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強(qiáng)之比5：8 （或0.625）．
（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2，與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的19.4倍（保留小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列表達(dá)方式錯誤的是（　�。�
A．CO2的比例模型：
B．甲烷的電子式  
C．硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子構(gòu)成${\;}_6^{12}$C

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