Ⅰ、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 |
HA的濃度/(mol/L) |
NaOH的濃度/(mol/L) |
混合溶液的pH |
甲 |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
乙 |
c |
0.2 |
pH=7 |
丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
請回答:
(1)不考慮其它的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,若a 7(填“>”、“<”或“=”)則HA為弱酸;
(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果,僅從乙組情況分析,則下列敘述一定錯誤的是
A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH-的濃度
C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH-的濃度
E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
(3)從丙組實驗結(jié)果分析,HA是 酸(填“強”或“弱”)。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后,溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序為 ;
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)= mol/L。
(5)假設(shè)HA是一元弱酸,而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-
△H>0,一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
①溫度升高時,Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②測得25℃時,CaA2的Ksp為4.0×10-11,常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中,充分攪拌后仍有固體剩余,測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進行的程度,對于同一個類型的反應(yīng),平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)進行的程度越大。
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___ _____________;
(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗編號 | HCl的物質(zhì)的量濃度 (mol?L-1) |
BOH的物質(zhì)的量濃度 (mol?L-1) |
混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗編號 | HCl物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | BOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | 0.2 | c1 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.2 | pH<7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
請回答:
(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明BOH是強堿還是弱堿_____________________________。
(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2 mol·L-1____________(選填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(B+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是____________。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析,BOH是____________酸(選填“強”或“弱”)。
該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=____________mol·L-1。
寫出該混合溶液中下列精確算式(不能做近似計算)。
c(Cl-)-c(B+)=________________________mol·L-1
c(H+)-c(BOH)=________________________mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省揚州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | HCl的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) | BOH的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省揚州市高二下學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 |
HCl的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) |
BOH的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) |
混合溶液的pH |
① |
0.1 |
0.1 |
pH=5 |
② |
c |
0.2 |
pH=7 |
③ |
0.1 |
0.2 |
pH>7 |
請回答:
(1)從第①組情況分析,BOH是 (選填“強堿”或“弱堿”)。該組所得混合溶液中由水電離出的
c(OH—)= mol·L-1。
(2)第②組情況表明,c 0.2。該混合液中離子濃度c(B+) c(Cl—)(選填“<”、“>”或“=”)。
(3)從第③組實驗結(jié)果分析,混合溶液中 (選填“<”、“>”或“=”)
甲:BOH的電離程度 BCl的水解程度
乙:c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省揚州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 |
HCl的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) |
BOH的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) |
混合溶液的pH |
① |
0.1 |
0.1 |
pH=5 |
② |
c |
0.2 |
pH=7 |
③ |
0.1 |
0.2 |
pH>7 |
請回答:
(1)從第①組情況分析,BOH是 (選填“強堿”或“弱堿”)。該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH—)= mol·L-1。
(2)第②組情況表明,c 0.2。該混合液中離子濃度c(B+) c(Cl—)(選填“<”、“>”或“=”)。
(3)從第③組實驗結(jié)果分析,混合溶液中 (選填“<”、“>”或“=”)
甲:BOH的電離程度 BCl的水解程度
乙:c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)
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