【題目】鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行探究。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置a中發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為___。

（2）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，裝置c的作用為___。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在點(diǎn)燃d裝置中的酒精燈前，必須經(jīng)過(guò)必要的操作方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要的操作是___。

（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉在充滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質(zhì)生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過(guò)濾，得到澄清的濾液。往所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸， 溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫(xiě)出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

【答案】2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ H++HCO3-=H2O+CO2↑ 干燥CO2 排盡硬質(zhì)玻璃管中的空氣 4Na+3CO22Na2CO3 +C

【解析】

根據(jù)裝置：A裝置由稀鹽酸與碳酸鹽制備二氧化碳?xì)怏w，制得的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣，B中飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl氣體，c中濃硫酸吸收水蒸氣，干燥純凈的二氧化碳與Na在d中反應(yīng)，在點(diǎn)燃d裝置中的酒精燈前，必須除去系統(tǒng)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)，f防止g中水蒸氣進(jìn)入d裝置，g防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入d裝置，鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和碳，據(jù)此分析作答。

(1)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)B中飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl氣體，離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；根據(jù)分析可知裝置c的作用是干燥二氧化碳，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；干燥CO2；

(3)在點(diǎn)燃d裝置中的酒精燈前，必須除去系統(tǒng)內(nèi)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)，故答案為：排盡硬質(zhì)玻璃管中的空氣；

(4)該黑色不溶物為碳，通過(guò)對(duì)生成物進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)可得出鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和碳，可以寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：4Na+3CO22Na2CO3 +C，故答案為：4Na+3CO22Na2CO3 +C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】流動(dòng)電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Cu為負(fù)極

B．PbO2電極的電極反應(yīng)式為：PbO2+ 4H++ SO42－+ 2e－= PbSO4+ 2H2O

C．甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸

D．當(dāng)消耗1 mol PbO2，需分離出2 mol CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法中正確的是(　　)

硫酸　化學(xué)純CP500 mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g·cm－3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度18.0 mol·L－1

B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生22.4L H2

C.配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】長(zhǎng)余輝材料在發(fā)光照明、交通等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用前景。下圖是一種利用大理石(主要成分CaCO3和MgCO3)和鋁土礦(主要成分Al2O3，還含少量Fe2O3雜質(zhì))制備一種長(zhǎng)余輝材料(Ca12Al14Ox)的工藝流程圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Ca12Al14Ox中x的數(shù)值為 ______，試劑X的名稱(chēng)是_________。

(2)NH4Cl溶液能溶解“粉末”的原因是_________，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程為______。

(3)反應(yīng)②的離子方程式為 _______。

(4)實(shí)驗(yàn)室加熱Al(OH)3應(yīng)在________(填儀器名稱(chēng))進(jìn)行；操作①包括_____、干燥等。

(5)若溶液甲中c(Mg2+) <5×10-5molL-1元素?fù)p失，此時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH大于______，為減少鈣元素?fù)p失，應(yīng)控制溶液甲中c(Ca2+)≤______。常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5×10－11，Ksp[Ca(OH)2]=5×10－6。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)其計(jì)算的內(nèi)容。

（1）0.2 g H2含有___________________個(gè)H原子。

（2）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，則其中c(SO42-) = _________mol/L。

（3）等質(zhì)量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是________。

（4）當(dāng)CO、CO2的分子個(gè)數(shù)之比為1：2時(shí)，原子總數(shù)之比為___________，質(zhì)量之比為________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧(O3)主要分布在大氣層的平流層中，能夠吸收紫外線，被稱(chēng)為地球的保護(hù)傘�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)NOx對(duì)臭氧層的破壞作用極大，已知：①NO+O3=NO2+O2 K1；NO2+O2=NO+O3； K2；③O2+O=O3 K3，反應(yīng)2O3=3O2的平衡常數(shù)K=_______ (用K1、K2、K3表示)，寫(xiě)出一種保護(hù)臭氧層的措施:__________。

(2)用臭氧氧化煙氣中的SO2的主要反應(yīng)為SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H，已知①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H1=-198kJ/mol，②2O3(g)=3O2(g) △H2=+284.2kJ/mol

①上述反應(yīng)中△H= ____kJmol-1。

②一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中加入2molO3和2molSO2發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有0.4molL-1SO3，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_______，欲提高O3的利用率可采取的措施有_______(填字母)。

a.適當(dāng)增大壓強(qiáng) b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.及時(shí)分離出SO3

(3)工業(yè)上用CaSO3懸濁液吸收上述轉(zhuǎn)化生成的SO3可制備石膏。已知：298K時(shí)Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaSO3)=1.5×10－7，向1LCaSO3懸濁液中加入Na2SO4，若有0.1molCaSO3參與反應(yīng)，則需加入_______molNa2SO4。

，

(4)工業(yè)上可采用惰性電極電極電解稀硫酸的方法制備O3，反應(yīng)裝置如上圖所示，電源的a極為_____極，通入O2的電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.32g碳酸鈉、氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O

B.當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

C.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、Na2CO3

D.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個(gè)過(guò)程的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。椐圖回答：

（1）當(dāng)C點(diǎn)從O點(diǎn)向A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí)，表示隨OH-的不斷加入，沉淀量逐漸________。OA曲線表示的離子反應(yīng)是________________，由此可得A點(diǎn)的坐標(biāo)為_______；

（2）當(dāng)C點(diǎn)從A點(diǎn)向B點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí)，表示：_____。AB曲線表示的離子反應(yīng)為：______，由此可得B點(diǎn)的坐標(biāo)為：__________。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯、環(huán)氧乙院是重要的化工原料，用途廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3

（1）反應(yīng)III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

（2）熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，是燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1，則△H3=___kJmol-1

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅降低溫度，下列說(shuō)法正確的是（________）

A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數(shù)更多

B.k正、k逆勻減小，且k正減小的倍數(shù)更少

C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動(dòng)

D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數(shù)更少

②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)I，經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.875倍，則0~10min內(nèi)v(O2)=___，=___。

（4）現(xiàn)代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法：

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反應(yīng)中還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物（副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），圖1為溫度對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。

①乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應(yīng)的最佳溫度為___（填序號(hào)）。

A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃

［乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性］

②工業(yè)上，保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。

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