某研究性學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化信息系統(tǒng)研究酸堿中和反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律.
試劑:0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液,HA和CH3COOH待測(cè)液(物質(zhì)的量濃度相同).
實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:用0.1000mol?L-1的NaOH溶液分別滴定20mLHA和20mLCH3COOH,pH的變化情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示.
實(shí)驗(yàn)二:用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20mLCH3COOH,溶液的導(dǎo)電能力變化情況如圖Ⅲ所示.
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分析通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)字化信息,回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)一中,圖Ⅰ和圖Ⅱ中兩曲線的起點(diǎn)不同,原因是
 

(2)實(shí)驗(yàn)二中,若盛CH3COOH的錐形瓶中有有少量蒸餾水,對(duì)圖Ⅲ中c點(diǎn)橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的值V3是否會(huì)有影響?
 
;(填“影響”、“不影響”)
(3)圖Ⅰ、圖Ⅱ和圖Ⅲ中的V1、V2 和V3的大小關(guān)系為
 
;
(4)圖Ⅲ中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的各離子濃度由大到小的排序?yàn)?!--BA-->
 
;
(5)常溫下,圖Ⅱ中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為8,則溶液中
c(Na+)-c(CH3COO-)的精確值為
 
mol?L-1;
(6)根據(jù)題中的數(shù)據(jù),CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COOH)=
 
分析:(1)依據(jù)PH不同,氫離子濃度不同,酸電離程度不同分析判斷;
(2)根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析;
(3)圖Ⅰ酸溶液中氫離子濃度小于10-2mol/L,證明HA是弱酸,圖Ⅱ溶液中醋酸溶液中氫離子濃度等于10-2mol/L,圖ⅢC點(diǎn)是說(shuō)明醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng);
(4)分析圖象可知c點(diǎn)是醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,依據(jù)鹽類水解分析判斷離子濃度大小;
(5)常溫下,圖Ⅱ中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為8,c(H+)=10-8mol/L,溶液中c(OH-)=10-6mol/L,結(jié)合溶液中電荷守恒分析;
(6)依據(jù)圖象Ⅲ可知,c點(diǎn)是氫氧化鈉和酸恰好反應(yīng),依據(jù)化學(xué)方程式中氫氧化鈉物質(zhì)的量和酸物質(zhì)的量相同計(jì)算得到;
解答:解:(1)圖Ⅰ和圖Ⅱ中兩曲線的起點(diǎn)不同,氫離子濃度不同,HA和CH3COOH待測(cè)液物質(zhì)的量濃度相同,說(shuō)明酸的電離程度不同,圖Ⅰ酸溶液中氫離子濃度小于10-2mol/L,證明HA是弱酸,酸性弱于醋酸,等濃度的HA和CH3COOH,曲線起點(diǎn)不同是因?yàn)樗岬碾婋x程度不同,氫離子濃度不同;
故答案為:等濃度的HA和CH3COOH,曲線起點(diǎn)不同是因?yàn)樗岬碾婋x程度不同,氫離子濃度不同,HA酸性弱于醋酸;
(2)錐形瓶中含有少蒸餾水,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,V(標(biāo)準(zhǔn))不變,根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
,c(待測(cè))不變,若盛CH3COOH的錐形瓶中有有少量蒸餾水,對(duì)圖Ⅲ中c點(diǎn)橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的值V3無(wú)影響;
故答案為:無(wú)影響;
(3)圖Ⅰ酸溶液中氫離子濃度小于10-2mol/L,證明HA是弱酸,酸性弱于醋酸,生成鹽水解程度大,達(dá)到PH=7需要的氫氧化鈉溶液體積小于醋酸,溶液中存在鹽和酸,圖Ⅱ溶液中醋酸溶液中氫離子濃度等于10-2mol/L,達(dá)到中性溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉,圖ⅢC點(diǎn)是說(shuō)明醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng),所以得到消耗氫氧化鈉溶液體積大小為V1<V2<V3 ;
故答案為:V1<V2<V3
(4)圖中c點(diǎn),說(shuō)明醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng),醋酸鈉水解,使得c(Na+)>c(CH3COO-),故答案為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
(5)常溫下,圖Ⅱ中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為8,c(H+)=10-8mol/L,溶液中c(OH-)=10-6mol/L,溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)得到,c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-6mol/L=9.9×10-7mol/L;
故答案為:9.9×10-7mol/L;
(6)依據(jù)圖象Ⅲ計(jì)算醋酸濃度,因?yàn)閳D象Ⅲ中c點(diǎn)是醋酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,0.1000mol/L×V3×10-3L=c(CH3COOH)×0.02L,c(CH3COOH)=
0.100V3
20
mol/L;
故答案為:
0.100V3
20
mol/L;
點(diǎn)評(píng):本題考查了酸堿反應(yīng)過(guò)程分析判斷,圖象分析理解應(yīng)用,溶液中離子濃度大小比較,電荷守恒的分析應(yīng)用是關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?福建模擬)在實(shí)驗(yàn)室中,某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究 
(1)裝置④中的x試劑為
NaOH溶液
NaOH溶液

(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生.改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是
將裝置③置于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
將裝置③置于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

[探究一]測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.1000mol?L-1KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn).反應(yīng)原理為:3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示.
滴定次數(shù) 1 2 3
KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00
(3)該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
42.9%
42.9%
.若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定,則測(cè)定結(jié)果將
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
[探究二]研究漂白粉用于魚(yú)塘消毒過(guò)程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學(xué)習(xí)小組模擬魚(yú)塘環(huán)境,進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).
(4)研究不同的pH對(duì)漂白粉有效氯含量的影響,結(jié)果如圖所示.從圖中可得到的有關(guān)結(jié)論是
pH越小,漂白粉有效氯衰減速率越快
pH越小,漂白粉有效氯衰減速率越快
(寫(xiě)出其中一個(gè)).
(5)為研究溫度對(duì)漂白粉有效氯含量的影響,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案:
在濃度、pH均相同的條件下,測(cè)定不同溫度下.不同時(shí)間的漂白粉有效氯含量
在濃度、pH均相同的條件下,測(cè)定不同溫度下.不同時(shí)間的漂白粉有效氯含量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置中試管B的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(2)實(shí)驗(yàn)中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為
左側(cè)固體由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏,右?cè)白色粉末變?yōu)樗{(lán)色
左側(cè)固體由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏,右?cè)白色粉末變?yōu)樗{(lán)色

(3)反應(yīng)停止后,取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰,可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O+2H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O+2H2O

(4)為了測(cè)定反應(yīng)后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

( i)步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
250ml的容量瓶
250ml的容量瓶

( ii)下列有關(guān)步驟④的操作中說(shuō)法正確的是
ce
ce

a.滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
b.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
c.錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹?BR>d.滴定過(guò)程中,眼睛注視滴定管中液面變化
e.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色,再讀數(shù)
(iii)由框圖中數(shù)據(jù)計(jì)算,可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為
77.78%
77.78%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組利用實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置設(shè)計(jì)制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn).
(1)請(qǐng)簡(jiǎn)述如何檢查該裝置的氣密性.
將倒氣管插入盛水的燒杯中,用手捂住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱圓底燒瓶),倒氣管口有氣泡冒出.冷卻后,倒氣管中產(chǎn)生水柱,一段時(shí)間沒(méi)有變化,說(shuō)明氣密性良好
將倒氣管插入盛水的燒杯中,用手捂住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱圓底燒瓶),倒氣管口有氣泡冒出.冷卻后,倒氣管中產(chǎn)生水柱,一段時(shí)間沒(méi)有變化,說(shuō)明氣密性良好

(2)寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O

(3)新制氯水能使紅色布條退色.對(duì)于使紅色布條退色的物質(zhì),同學(xué)們的看法不一致,認(rèn)為氯水中存在的幾種物質(zhì)除水外都有可能.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究、驗(yàn)證,得出正確結(jié)論.
①提出假設(shè),并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究、驗(yàn)證,分別簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論.
假設(shè)一:鹽酸能使紅色布條退色.探究、驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論為:
用玻璃棒蘸取稀鹽酸滴到紅色布條上,紅色布條不退色,說(shuō)明鹽酸沒(méi)有漂白作用
用玻璃棒蘸取稀鹽酸滴到紅色布條上,紅色布條不退色,說(shuō)明鹽酸沒(méi)有漂白作用

假設(shè)二:
氯氣使紅色布條退色
氯氣使紅色布條退色
.探究、驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論為:
把干燥的紅色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中,紅色布條不退色,說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白作用
把干燥的紅色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中,紅色布條不退色,說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白作用

假設(shè)三:HClO能使布條退色.本假設(shè)的實(shí)驗(yàn)探究、驗(yàn)證不做要求.
②得出的結(jié)論是
次氯酸使紅色布條退色
次氯酸使紅色布條退色

(4)某同學(xué)提出該裝置需要進(jìn)一步改進(jìn),請(qǐng)你寫(xiě)出改進(jìn)的措施(或畫(huà)出必要的裝置圖)
增加尾氣吸收裝置(或如圖
增加尾氣吸收裝置(或如圖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2還原法測(cè)定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).下圖是測(cè)定裝置的示意圖,A中的試劑是鹽酸.
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請(qǐng)同答下列問(wèn)題:
(1)燒瓶中裝入的試劑是鋅粒,其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)試劑C是水,其作用是
 

(3)試劑D是
 
,其作用是干燥氧氣.
(4)連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作依次是
 
(填下列操作序號(hào)).
①檢驗(yàn)氫氣純度    ②加熱E    ③檢驗(yàn)裝置氣密性
④點(diǎn)燃G管溢出的氣體    ⑤從A瓶逐滴滴加液體
(5)從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù):
①空E管的質(zhì)量a;
②E管和試樣的總質(zhì)量b;
④反應(yīng)后E管和內(nèi)盛物的總質(zhì)量c(冷卻到室溫稱量);
④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d;
⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e.
由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩個(gè)不同計(jì)算式,其中較簡(jiǎn)單的是
 

(6)已知:C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1Cu2O(s)+
1
2
O2(g)
        
.
.
2CuO(s)
△H=-145kJ?mol-1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方
 

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