Question

【題目】鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)．

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①可以用于（說(shuō)出一條）．
（2）②③反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）反應(yīng)④的離子反應(yīng)的方程式為 ．
（4）用反應(yīng)⑥制備Al（OH）3 ， 最好是向A12（SO4）3溶液中滴加 ， 離子方程式為 ．
（5）工業(yè)上常用反應(yīng)⑦制備金屬鋁，制備過(guò)程的方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）焊接鐵軌或冶煉金屬
（2）2：3
（3）AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
（4）氨水；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（5）2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
【解析】解：（1）金屬鋁和一些金屬的氧化物如氧化鐵在高溫下的置換反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)，生成的鐵是液態(tài)，可以用來(lái)焊接鋼軌，所以答案是：焊接鐵軌或冶煉金屬；
·（2）令生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，則：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
3mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol
稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質(zhì)H2SO4、NaOH的物質(zhì)的量的之比，即為3mol：2mol=3：2，NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為2：3；所以答案是：2：3；（3）反應(yīng)④是偏鋁酸根離子與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子，其離子反應(yīng)的方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ ， 所以答案是：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不與弱酸弱堿反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁時(shí)一般用弱堿而不用強(qiáng)堿，故實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）3的化學(xué)方程式為：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；所以答案是：氨水；Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（5）電解熔融的氧化鋁得到單質(zhì)鋁和氧氣，化學(xué)方程式為：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，所以答案是：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的鋁的化學(xué)性質(zhì)，需要了解很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強(qiáng)；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應(yīng)才能得出正確答案．