25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H+）之比為2：1
②反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0；
③pH=11的氨水稀釋到pH=10，稀釋后濃度大于原濃度的
1
10

④若反應(yīng)A（g）=2B （g） 正反應(yīng)的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能 為EbkJ?mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1．
A、①②B、②④C、③④D、①③
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,反應(yīng)熱和焓變,焓變和熵變
專(zhuān)題：
分析：①pH是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；
②△H-T△S＞0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
③氨水稀釋10倍，其濃度減小10倍，但氫氧根離子濃度堿性不到10倍；
④△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能．
解答： 解：①pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H+）之比1：10，故錯(cuò)誤；
②△S＞0，若使△H-T△S＞0，必須△H＞0，故正確；
③氨水稀釋10倍，其濃度減小10倍，為原濃度的
1
10
，但氫氧根離子濃度堿性不到10倍，大于原濃度的
1
10
，故錯(cuò)誤；
④△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能═（Ea-Eb）kJ?mol-1，故正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH與氫離子濃度的關(guān)系、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、弱堿稀釋、利用活化能計(jì)算焓變，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制欲用固體NaOH來(lái)配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）⑦藥匙
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
（填代號(hào)），還缺少的儀器是
 

（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)?div id="qr4gexv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）在配制過(guò)程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是
 

A、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
B、未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D、定容時(shí)俯視標(biāo)線
E、稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，該有機(jī)物中含氧官能團(tuán)有：
 
、
 
、
 
、
 
（寫(xiě)官能團(tuán)名稱(chēng)）．
（2）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱(chēng)是
 
，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱(chēng)是
 
．
（3）如圖是某一有機(jī)物的紅外光譜圖，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

（4）苯的同系物中，有的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成芳香酸，反應(yīng)如下：
 （R、R′表示烷基或氫原子）
①現(xiàn)有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14．甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸，則乙可能的結(jié)構(gòu)有
 
種．
②有機(jī)物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種．丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有四種，寫(xiě)出其余三種：、
 
、
 
、
 
．
（5）已知：RCH=CHR，氧化劑RCOOH+R，COOH．寫(xiě)出在強(qiáng)氧化劑條件下生成和另一種有機(jī)物
 
（寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式
 
；
（2）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）8g N2H4（g）燃燒生成氮?dú)夂退羝麜r(shí)，放出133.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器①蒸餾燒瓶②試管③蒸發(fā)皿④容量瓶⑤冷凝管⑥燒杯中能用酒精燈直接加熱的是（　�。�
A、②③⑤B、②③
C、①③④D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下物質(zhì)  ①Fe、②AgCl固體、③熔融Ba （OH）2、④Al2（SO4）3溶液、
⑤SO2、⑥蔗糖溶液、⑦食鹽水、⑧H2CO3、⑨無(wú)水乙醇（C2H5OH）．其中屬于非電解質(zhì)的有（填數(shù)字序號(hào)，下同）
 
；屬于電解質(zhì)的有
 
，請(qǐng)寫(xiě)出Ba（OH）2在水溶液中的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是（　　）
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol?L-10.0100.0200.020
c（CO2）/mol?L-10.0100.0100.020
A、平衡時(shí)，乙中CO2、H2的轉(zhuǎn)化率相等
B、平衡時(shí)，甲中和丙中H2轉(zhuǎn)化率均是60%
C、平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol?L-1
D、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)3Fe（S）+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是
 
（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

VmL Al2（SO4）3溶液中含A13+ag，取
V
5
mL該溶液稀釋到5VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
20a
9V
mol/L
B、
125a
18V
mol/
C、
20a
36A
mol/L
D、
125a
54V
mol/L

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