VmL Al2（SO4）3溶液中含A13+ag，取
V
5
mL該溶液稀釋到5VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
20a
9V
mol/L
B、
125a
18V
mol/
C、
20a
36A
mol/L
D、
125a
54V
mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出鋁離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鋁的化學(xué)式組成計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后溶液中 硫酸根離子的濃度．
解答： 解：ag鋁離子的物質(zhì)的量為：n（A13+）=
ag
27g/mol
=
a
27
mol，
根據(jù)Al2（SO4）3可知，VmL該硫酸鋁溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：
a
27
mol×
3
2
=
a
18
mol，
原溶液中硫酸根離子濃度為：V（SO42）=
a
18
mol
0.001VL
=
500a
9V
mol/L，
取
V
5
mL該溶液稀釋到5VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為：
500a
9V
mol/L×
V
5
mL
5VmL
=
20a
9V
mol/L，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確硫酸鋁中鋁離子、硫酸根離子之間關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
①pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H+）之比為2：1
②反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0；
③pH=11的氨水稀釋到pH=10，稀釋后濃度大于原濃度的
1
10

④若反應(yīng)A（g）=2B （g） 正反應(yīng)的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能 為EbkJ?mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1．
A、①②B、②④C、③④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A、片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色
B、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
C、片刻后甲池中c（SO42-）增大
D、Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（　�。�
A、C12
B、NH3
C、CO2
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變
 
色．
（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)中，加沸石的作用是
 
．
（3）5.4g H2O所含氫原子數(shù)與
 
 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等．
（4）以下物質(zhì)：①NH3  ②CaCO3 ③蔗糖   ④飽和食鹽水   ⑤HNO3   ⑥Cu
屬于電解質(zhì)的有
 
（填序號）．
（5）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：
A、蒸發(fā)結(jié)晶    B、過濾    C、加入過量的Na2CO3溶液    D、加水溶解
E、加入過量的燒堿溶液    F、加入過量稀鹽酸    G、加入過量的BaCl2溶液
正確的操作順序是：
 
→E→
 
→
 
→B→
 
→A
（6）用單線橋或雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應(yīng)中的氧化劑是
 
．
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol MnO2和50mL 12mol?L-1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　�。�
A、等于0.3 mol
B、小于0.3 mol
C、大于0.3 mol，小于0.6 mol
D、以上結(jié)論都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
B、氧化劑被還原，還原劑被氧化；氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性
C、得到電子的物質(zhì)被氧化，失去電子的物質(zhì)被還原
D、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的離子方程式中，下列判斷正確的是（　　）
A、y=4，R2+是氧化劑
B、y=2，R2+是還原劑
C、y=2，R3+是還原產(chǎn)物
D、y=4，R3+是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了檢驗(yàn)茶葉中所含的Ca、Al、Fe三種元素和咖啡因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取10.0g干燥的綠茶，加熱使之充分灰化，移入某儀器中磨細(xì)，然后在灰中加入一定體積6.0mol?L-1鹽酸并充分?jǐn)嚢�，過濾所得濾液．
②用濃氨水將①中所得濾液的pH為6～7，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．
③將步驟②所得的濾液置于一試管中，滴加（NH4）2C2O4試液的白色沉淀
④用6.0mol?L-1鹽酸重新溶解②中的沉淀，得到溶液，取少量于試管中，滴加飽和KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
⑤向步驟④的剩余溶液中滴加NaOH溶液至pH 4～5，溶液變渾濁．靜置分層，取上層清液，加入試劑阿羅明拿（用于鑒定Al3+），此時(shí)溶液呈玫瑰紅．
已知Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH如下表
物質(zhì)Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
完全沉淀時(shí)pH≥13≥5.2≥3.2
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①中的某儀器指的是
 
．
（2）步驟②中把濾液的pH調(diào)到6～7，并加熱至沸騰30分鐘的目的是
 
．
（3）步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）步驟④中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（5）步驟⑤中用NaOH溶液把溶液的pH調(diào)到4～5的目的是
 
．
（6）茶葉中還含有好多生物堿，如咖啡因，其分子式為C8H10N4O2?H2O，白色針狀晶體，在氯仿中溶解度大，易升華，現(xiàn)在從一茶水中（不含茶葉）提取咖啡因（不考其他物質(zhì)的影響），并提純，最適合的方法是
 
．（填選項(xiàng)編號）
A．萃取、蒸餾、升華           B．蒸發(fā)、萃取、升華
C．濃縮、冷卻結(jié)晶、升華       D．蒸發(fā)結(jié)晶、萃取、升華．

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