3．濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O  用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（　�。�
A．CO2、HC1、H2OB．HC1、H2O、O2C．HC1、H2OD．CO2、O2

分析 濃鹽酸易揮發(fā)，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，從溶液中生成的氣體中會混有水，以此來解答．

解答 解：貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，加鹽酸發(fā)生Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
濃鹽酸易揮發(fā)，從溶液中生成的氣體中會混有水蒸氣，則制得的氯氣中，可能含有雜質氣體為CO2、HCl、H2O（氣），
如在光照條件下進行，生成的HClO見光分解，可生成氧氣．
故選A．

點評 本題考查物質的性質及反應，為高頻考點，把握物質的組成及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意貯存很久的漂白粉會變質及濃鹽酸易揮發(fā)，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
|溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應初始6s內CO的平均反應速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，則6s末CO2的物質的量濃度為0.018mol•L-1；反應經一段時間后，達到平衡后CO的轉化率為80%；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為cd（填正確選項前的字母）；
a．壓強不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（CO）不隨時間改變     d．單位時間里生成CO和H2的物質的量相等
（4）已知1000℃時，要使CO的轉化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應不低于14.4；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式O2+4e-+2CO2═2CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．葡萄糖作為營養(yǎng)劑為人體提供能量，在體內發(fā)生的變化是（　�。�
A．氧化反應B．分解反應C．水解反應D．縮合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗中，所選裝置不合理的是（　�。�
A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．粗鹽提純，選①和②
C．用FeC12溶液吸收C12，選⑤D．用CC14提取碘水中的碘，選③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，將濃度都是0.1mol•L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應生成氣體Z，達到平衡時c（X2）=0.04mol•L-1、c（Y2）=0.08mol•L-1、c（Z）=0.04mol•L-1，則該反應的反應式是（　�。�
A．X2+2Y2?XY2B．3X2+Y2?2X3YC．2X2+Y2?2X2YD．X2+3Y2?2XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．Cu與過量的S混合加熱，最終得到CuS
B．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應制得
C．常溫下，將27 g A1投入足量18.4 mol•L-1的硫酸中，產生1.5 mol H2
D．將CO2不斷通入Ca（OH）2溶液中，最終得到白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各物質屬于電解質的是（　�。�
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2．
A．①②B．①②⑤C．③④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是（　�。�
A．CO2（g）和CaO（s）的總能量大于CaCO3（s）的總能量
B．由該反應可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應
C．該反應的焓變大于零
D．該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

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