11．葡萄糖作為營養(yǎng)劑為人體提供能量，在體內(nèi)發(fā)生的變化是（　�。�
A．氧化反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．縮合反應(yīng)

分析 食物中含有六大類營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、水和無機鹽，葡萄糖作為營養(yǎng)劑糖類中的單糖，能供給人體能量，所以它在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是氧化反應(yīng)，據(jù)此即可解答．

解答 解：葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，這是人類生命活動所需能量的重要來源之一．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量，每克葡萄糖放出熱量為15.6kJ，在人體中反應(yīng)的方程式為C6Hl2O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$ 6CO2+6H2O，所以A正確；
故選：A．

點評 本題考查了葡萄糖的性質(zhì)，根據(jù)有關(guān)反應(yīng)方程式就可解答，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），上述平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)），下列說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．A點與C點的化學(xué)反應(yīng)速率vA＜vC
C．在反應(yīng)進行到D點時，v正＞v逆D．A點與B點相比，B點的c（I2）大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各反應(yīng)中，不能用離子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓  表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOHB．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OD．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-
C．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族．
請回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al 3+（填離子符號）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng)：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為．
②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為Na或Na2O2（填化學(xué)式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為硫化氫或氫硫酸；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確．用如圖2裝置進行實驗時，分液漏斗中應(yīng)加入濃硝酸（填試劑名稱）．實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì)，是生命現(xiàn)象的體現(xiàn)者，是原生質(zhì)的重要組成成分．蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量巨大，如甲殼動物的白藍蛋白的相對分子質(zhì)量超過了6×106．蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜，種類千變?nèi)f化，不計其數(shù)．
（1）蛋白質(zhì)分子中含有C、H、O、N 等四種元素．
（2）蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，其通式為RCH（NH2）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O  用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（　�。�
A．CO2、HC1、H2OB．HC1、H2O、O2C．HC1、H2OD．CO2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．1.2gRSO4中含0.01molR2+，則R的摩爾質(zhì)量是24g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的轉(zhuǎn)化率[α（NO）]與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．則p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”）；

平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；
溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．
（2）利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖所示．電極b的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol．
（3）合成氨的原料氣需脫硫處理（如圖2）．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X．NaHS與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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