【題目】計算下列各題：

(1)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共17.92L，質量為27.2g，則兩種氣體的物質的量之和為________ mol，其中CO2為________ mol，CO占總體積的________，混合氣體的摩爾質量為________。

(2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO在標準狀況下的體積為

_______________

【答案】0.8 0.3 62.5% 34g/mol 0.448L

【解析】

（1）混合氣體的物質的量n===0.8mol；二氧化碳可以看作“多了一個氧原子的一氧化碳”，因此混合物可以看成0.8mol一氧化碳和一些氧原子，根據(jù)m=nM=0.8mol×28g/mol=22.4g算出這些一氧化碳的質量，則氧原子的質量為27.2g-22.4g=4.8g，氧原子的物質的量為4.8g÷16g/mol=0.3mol，則二氧化碳的物質的量也為0.3mol；一氧化碳的物質的量為0.8mol-0.3mol=0.5mol，因此占總體積的×100%=62.5%；混合氣體的摩爾質量為==34g/mol；

（2）0.4mol/L的硝酸屬于稀硝酸，因此混合酸和銅反應的離子方程式為，銅物質的量為6.4g÷64g/mol=0.1mol，混合酸中H+一共有（0.4mol/L+0.2mol/L×2）×0.1L=0.08mol，一共有0.4mol/L×0.1L=0.04mol，綜上可以發(fā)現(xiàn)H+是少量的，因此能生成的的量要按照的量來計算，根據(jù)化學計量數(shù)之比，0.08mol的一共能生成0.02mol的，這些在標況下的體積為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦銻酸鈉(NaSbO3·3H2O)可用于搪瓷的乳白劑及鐵皮、鋼板的抗酸漆。一種利用高砷銻煙灰(主要成分為Sb2O3、As2O3，還含Ag、Cu、Fe的氧化物)生產(chǎn)焦銻酸鈉的工藝流程如下:

已知：i.Sb2O3、As2O3部分性質如下表：

ii.Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液

iii.Na2SbO4不溶于水；NaSbO3﹒3H2O既不溶于水，也不溶于酸。

請回答下列問題:

(1)“焙燒”的最低溫度為_________(填標號)

a.655℃ b.400℃ c.275℃ d.193℃

(2)“浸出”時，往往采取比常溫稍高的浸液溫度，且選用較高濃度的Na2S溶液，采取這些措施的目的是_________________________________________。“浸出”時，Sb2O3轉化為Na3SbS3的化學方程式為__________________________________________，濾渣Ⅰ是____________。

(3)“氧化”時所用H2O2的電子式為___________，氧化產(chǎn)物為Na3SbO4和____________.

(4)“酸洗”的作用是______________________。(用化學方程式表示)

(5)As2O3對應的酸為H3AsO3，測得某工業(yè)酸性廢液中含H3AsO3和Fe2+，其濃度如表：

已知:iV.Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21。

V.H3AsO3的還原性比Fe2+強。

根據(jù)題目信息，則可采用______________方法除去該廢水中的砷，除去砷后的廢液中c(AsO43-)=__________________(不考慮反應過程中溶液體積的微小變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注，其工作示意圖如圖，其總反應為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是

A. 電極A是負極，發(fā)生氧化反應

B. 電池工作時，電解液中的H＋通過質子交換膜向B電極遷移

C. 放電前后電解質溶液的pH不變

D. b物質在電極上發(fā)生的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學方程式為：_______

（2）已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應制取CO和H2時吸收657.5kJ熱量，寫出熱化學方程式_____________。

（3）某次發(fā)射火箭，用氣態(tài)N2H4(肼)在NO2氣體中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：

① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol

② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=－534kJ/mol,

假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。_______。

（4）利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如下圖所示的原電池，回答下列問題：

①寫出正極電極反應式：___________；

②圖中X溶液是_______，銅電極發(fā)生___________反應（填“氧化”或“還原”）。

③鹽橋中的_____(填“陽”、“陰”)離子向X溶液方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用下圖裝置探究石蠟油分解產(chǎn)物的性質，下列說法錯誤的是

A.儀器①可控制石蠟油滴加的速率

B.裝置②起到防倒吸的作用

C.實驗過程中，關閉K1，打開K2，裝置②中溶液顏色逐漸褪去

D.加熱一段時間后，關閉K2，打開K1，在③處點燃氣體可看到淡藍色火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表及前20號元素W、X、Y、Z、Q能形成一種常用的凈水劑。各元素的原子半徑與最外層電子數(shù)的關系如圖所示，Q為前20號元素中原子半徑最大的元素，QW為離子化合物．下列敘述錯誤的是

A.灼燒QW，透過藍色鈷玻璃觀察焰色為紫色

B.X的氫化物中只含有極性共價鍵

C.X和Y分別和W形成的簡單化合物，前者更穩(wěn)定

D.Y和Q的最高價氧化物水化物的水溶液均能溶解X與Z形成的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒發(fā)給三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。鋰離子電池正極材料是決定其性能的關鍵．

（1）錳酸鋰(LiMn2O4)電池具有原料成本低、合成工藝簡單等優(yōu)點。Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子的電子排布圖為________，該晶體結構中含有Mn4+，基態(tài)Mn4+核外價層電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________________個。

（2）磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池安全、充電快、使用壽命長，其中P原子的雜化方式為__________________，陰離子的空間結構為__________________。

（3）三元正極材料摻雜Al3+可使其性能更優(yōu)，第四電離能：Mn__________________Al(填“大于”“小于”)，原因是__________________。

（4）鉍化鋰被認為是很有潛力的正極材料，晶胞結構如圖所示。

①晶胞可以看作是由鉍原子構成的面心立方晶格，鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。晶體的化學式為__________________，圖中鉍原子坐標參數(shù)：A為(0，0，0)， B為(0，1，1)，C為__________________。

②若晶胞參數(shù)為anm，則鉍原子的半徑為__________________nm，八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為__________________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度或反應物用量改變)，不會引起產(chǎn)物種類改變的是

A.Na2O2和CO2B.Na2CO3和HCl

C.Na和O2D.NaHSO4和Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

B. 標準狀況下，11.2L水所含的電子數(shù)為5NA

C. 常溫常壓下，16g O2含電子數(shù)為10NA

D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時失去的電子數(shù)為0.2NA

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