【題目】周期表及前20號(hào)元素W、X、YZ、Q能形成一種常用的凈水劑。各元素的原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示,Q為前20號(hào)元素中原子半徑最大的元素,QW為離子化合物.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.灼燒QW,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為紫色

B.X的氫化物中只含有極性共價(jià)鍵

C.XY分別和W形成的簡(jiǎn)單化合物,前者更穩(wěn)定

D.YQ的最高價(jià)氧化物水化物的水溶液均能溶解XZ形成的化合物

【答案】B

【解析】

W、X、YZ、Q能形成一種常用的凈水劑,為KAl(SO4)2·12H2O,Q為前20號(hào)元素中原子半徑最大的元素是K,根據(jù)圖示可知,X、Y的最外層電子數(shù)是6,原子半徑XY,XOYS,WH,ZAl

W、X、Y、ZQ分別為H、O、SAl、K;

AQWKH,鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色,灼燒QW透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為紫色,故A正確;

BX的氫化物可能為水或過(guò)氧化氫,水中只含有極性共價(jià)鍵,過(guò)氧化氫中既含極性鍵又含非極性鍵,故B錯(cuò)誤;

CXY分別和W形成的簡(jiǎn)單化合物為水和硫化氫,非金屬性:OS,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),故前者更穩(wěn)定,故C正確;

DYQ的最高價(jià)氧化物水化物分別為硫酸和氫氧化鉀,XZ形成的化合物為三氧化二鋁,為兩性氧化物,既能和硫酸反應(yīng),又能和氫氧化鉀反應(yīng),故D正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種雙室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中酸性污水中含有的有機(jī)物用C6H12O6表示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是( )

A.正極的電極反應(yīng)為Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-

B.電池的總反應(yīng)為C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+

C.交換膜可選用質(zhì)子交換膜

D.若將“K4Fe(CN)6溶液改為“O2”,當(dāng)有22.4L O2參與反應(yīng)時(shí),理論上轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

A.Ba(OH)2H2SO4兩溶液混合:Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O

B.氯氣溶于水:H2OCl2= 2H ClClO

C.鋅和硝酸銀溶液反應(yīng):ZnAg=AgZn2

D.Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問(wèn)題:

成分

質(zhì)量(g)

摩爾質(zhì)量(g/mol)

蔗糖

50.00

342

硫酸鉀

0.87

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.158

158

硝酸銀

0.04

170

(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質(zhì)的是__________

A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸

(2)在溶液配制過(guò)程中,下列操作正確且對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是__________。

A.將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

(3)配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_____________、__________。(在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱)

(4)鮮花保鮮劑中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+) 的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】計(jì)算下列各題:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2的混合氣體共17.92L,質(zhì)量為27.2g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________ mol,其中CO2________ molCO占總體積的________,混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。

(2)100mL混合酸的溶液中,硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,向其中加入6.4g銅粉,微熱,使其充分反應(yīng),生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取、儲(chǔ)存一直是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

1)工業(yè)上制取有多種方法,如:

甲烷和水蒸氣催化重整制高純氫時(shí),初始反應(yīng)的生成物為,其物質(zhì)的量之比為41,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________

2)鑭鎳合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,向體積恒定的密閉容器中充入氫氣發(fā)生如下反應(yīng):。的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始充入物質(zhì)的量、反應(yīng)溫度的關(guān)系如左圖所示;一定溫度下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。

①左圖中初始充入量由大到小的是________。

②該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為________”“,理由是________

③若保持溫度不變,在時(shí)刻將容器的容積壓縮至原來(lái)的一半,并在時(shí)刻達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出相應(yīng)的變化曲線______。

④某二次鎳氫電池放電時(shí)的工作原理如圖所示,其中隔膜為________離子交換膜陽(yáng),負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

3)儲(chǔ)氫還可以借助有機(jī)物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫:

。在某溫度下,向容積為2L的恒容容器中加入環(huán)己烷,平衡時(shí)體系中壓強(qiáng)為,苯的物質(zhì)的量為,則平衡常數(shù)________用含a、b、p的代數(shù)式表示;用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線:

回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱為_________________

2B中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。

3)下列有關(guān)G的說(shuō)法中正確的是_________________。

A.常溫下易溶于水

B.分子式為C15H9O4

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.NaOH反應(yīng)時(shí),lmolG最多消耗4mo1NaOH

4)寫(xiě)出EF的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________

5)⑥的反應(yīng)類型為_________________。

6)寫(xiě)出符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________

①能與NaHCO3溶液反應(yīng):

②能使FeCl3溶液變紫色:

③核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:6。

7)設(shè)計(jì)由為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A.用石墨作電極電解MgCl2溶液:2H2O2Cl2OHH2Cl2

B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸:Fe4HNO3-=Fe3NO↑2H2O

C.Na2S2O3溶液吸收水中的Cl24Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8Cl

D.SO2通入FeCl3溶液中:SO2Fe32H2O=SO42-Fe24H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系:

WX+H2O+CO2↑ Z+CO2―→X+O2

Z+H2O―→Y+O2↑ X+Ca(OH)2―→Y+CaCO3

試回答下列問(wèn)題:

(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________

(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào)),反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式),還原劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行,寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①離子方程式:________________

②化學(xué)方程式:__________________。

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