2．將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中嫩燒時的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池．此種電池能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少．下列有關(guān)燃料電池說法錯誤的是（　　）
A．上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)
B．氮氧燃料電池常用于骯天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇骯員使用
C．乙醇燃料電池的常用KOH溶液，該電池的負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH-12e-+3H2O═CO2↑+12H+
D．甲烷堿性燃料電池工作時OH-定向移動到負(fù)極

分析 A．燃料電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上反應(yīng)材料是燃料；
B．氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水；
C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)用KOH時，生成的二氧化碳會和其反應(yīng)生成碳酸鹽；
D．原電池中陰離子向負(fù)極移動．

解答 解：A．燃料電池中，燃料做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)物可以是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)，故A正確；
B．航天飛行器中氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用，故B正確；
C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)用KOH時，生成的二氧化碳會和其反應(yīng)生成碳酸鹽，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，故C錯誤；
D．原電池中陰離子向負(fù)極移動，則甲烷堿性燃料電池工作時OH-定向移動到負(fù)極，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子即可解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，為易錯點．側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物．n是元素Z 的單質(zhì)，q是元素X的單質(zhì)，s是元素Y的單質(zhì)且常溫下為淡黃色固體，m與r相遇會產(chǎn)生白煙．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)沸點：W＞X＞Z
B．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
C．Y的氧化物對應(yīng)的水化物酸性一定比Z的弱
D．W、X、Z三種元素組成的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列儀器稱為“干燥管”的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、Fe3+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、NH4+、Cl-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、ClO-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示     
①一定溫度下，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：b（填序號）
a．體系的壓強不再改變     b．體系的密度不再改變    c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變   e．反應(yīng)速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=5.33（保留三位有效數(shù)字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度                         B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去      D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1＜c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25mol•L-1  CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出．則陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-═O2↑+4H+； 此時得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來的濃度：CDA．CuSO4B．H2O  C．CuO  D．CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a～b點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸B．b點溶液pH=7，此時酸堿恰好中和
C．c點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）D．b、c兩點水的電離程度：b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中
B．少量的鈉保存在煤油中
C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.01mol•L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目2NA
C．0.1molCu與足量的濃硫酸完全反應(yīng)后，溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NA
D．2.0g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下列各組熱化學(xué)方程式中的△H前者大于后者的是：③④（填序號）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3；   S（s）+O2（g）=SO2（g）△H4
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H5；  2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8．

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同步練習(xí)冊答案