Question

7．常溫下，向10mL 0.1mol•L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖．下列分析不正確的是（　　）

• A． a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸
• B． b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)酸堿恰好中和
• C． c點(diǎn)溶液存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b＜c

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象可知，a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，加入氨水后生成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大；
B．b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)加入10mLHR，HR與一水合氨的濃度、體積相等，則二者恰好反應(yīng)；
C．c點(diǎn)時(shí)溶液的pH＞7，混合液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-）；
D．酸或堿抑制水電離，且酸中c（H⁺）越大、堿中c（OH^-）越大，其抑制水電離程度越大，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答 解：A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；
B．體積圖象可知b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)HR與一水合氨的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NH₄R，故B正確；
C．根據(jù)圖象可知，c點(diǎn)時(shí)溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-），故C正確；
D．a(chǎn)點(diǎn)酸堿恰好中和，為弱酸弱堿鹽，c點(diǎn)氨水過量，一水合氨抑制水的電離，則b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b＞c，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較、溶液導(dǎo)電性及其影響等知識，題目難度中等，明確酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．