【題目】如圖所示，將鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．

（1）鐵片為極，其電極反應(yīng)式 ．
（2）銅片上的現(xiàn)象是 ， 其發(fā)生的反應(yīng)的類型是反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）
（3）若導(dǎo)線中通過了0.6mol電子，F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少克．

【答案】
（1）負(fù)；Fe﹣2e﹣=Fe2+
（2）有大量氣泡產(chǎn)生；還原
（3）16.8
【解析】解：（1）該原電池中，鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，鐵失電子變成離子進(jìn)入溶液，所以鐵片逐漸溶解，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 所以答案是：負(fù)；Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極上，氫離子得電子生成氫氣2H++2e﹣=H2↑，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡產(chǎn)生，所以答案是：有大量氣泡產(chǎn)生；還原；（3）根據(jù)負(fù)極反應(yīng) Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 當(dāng)通過0.6mol電子，F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少0.3mol，質(zhì)量減小16.8g，所以答案是：16.8．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）

A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4

C. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 D. 壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡后未再改變條件，如圖所示。下列說法正確的是

A. Z和W在該條件下至少有一種為氣態(tài)

B. t1~ t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t1~ t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

B. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D. 壓縮H2與I2(g)反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H1＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H2＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H3＝―Q3 kJ/mol

（Q1,Q2,Q3>0）下列判斷正確的是

A. △H1>△H2>△H3 B. Q1>Q3>Q2

C. △H1＜△H2＜△H3 D. Q2>Q1>Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH ＝－a kJ/mol(a＞0)。在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）比較a____b(填“＞”“＝”或“＜”)。

（2）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500℃ 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，C濃度__________w mol/L(填“＞”“＝”或“＜”)，a、b、c之間滿足何種關(guān)系_______________(用a、b、c建立一個(gè)等式關(guān)系)。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填寫字母)。

A．v(C)＝2v(B) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(A)＝2v正(B) D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是_______(填寫字母)。

A．及時(shí)分離出C氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大B的濃度 D．選擇高效的催化劑

（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積、壓強(qiáng)相同)，起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量d kJ ，則d________b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1molCl2和1molHCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系（ ）

A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），選擇試劑和分離方法都正確的是（ ）

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

甲烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

蔗糖（葡萄糖）

水

過濾

C

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

分液

D

苯（碘）

水

過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A、C原子的L能層中都有兩對(duì)未成對(duì)的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)的電子，F原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_________。

（2）E2+離子的價(jià)層電子排布圖是__________,F原子的電子排布式是__________。

（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采用的軌道雜化方式為______,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___________。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為_____________

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為________________________

（6）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，其化學(xué)式為_____。

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