Question

下列推論正確的（　�。�

A．SiH₄的沸點(diǎn)高于CH₄，可推測(cè)PH₃的沸點(diǎn)高于NH₃

B．NH₄⁺為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH₄⁺ 也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．Si晶體是原子晶體，可推測(cè)由C所形成的晶體也是原子晶體

D．NaCl是離子化合物，可推測(cè)AlCl₃也是離子化合物

Answer 1

分析：A．NH₃含有氫鍵，沸點(diǎn)較高；
B．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷；
C．C形成的晶體有原子晶體和分子晶體；
D．AlCl₃為共價(jià)化合物．

解答：解：A．SiH₄和CH₄都屬于分子晶體，不含氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，而NH₃含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄⁺和PH₄⁺中，中心原子都形成4個(gè)δ鍵，沒有孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．C形成的晶體金剛石、石墨和無定形碳，其中金剛石為原子晶體，無定形碳為分子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl₃為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規(guī)律、離子的空間結(jié)構(gòu)、晶體的類型以及化合物的類型的判斷，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)的關(guān)系．