5．下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
選項(xiàng)環(huán)境要求離子
A溶液中c（K+）＜c（Cl-）K+、AlO2-、Cl-、NO3-
BNaHCO3溶液K+、ClO-、AlO2-
C水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12　mol/L-1的溶液ClO-、CO32-、NH4+、NO3-、SO32-
D逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液中c（K+）＜c（Cl-），由電荷守恒可知c（H+）＞c（OH-），溶液應(yīng)呈酸性；
B．與HCO3-反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12　mol/L-1的溶液可能呈酸性或堿性；
D．逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生，應(yīng)生成氫氧化鎂，離子之間不發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．溶液中c（K+）＜c（Cl-），由電荷守恒可知c（H+）＞c（OH-），溶液應(yīng)呈酸性，酸性條件下AlO2-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．AlO2-與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12　mol/L-1的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，酸性條件下ClO-、NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生，應(yīng)生成碳酸鎂，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，把握題給信息，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．己知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA（n+l）+、bBn+、．cC（n+l）-、dDn-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：C（n+1）-＞Dn-＞A（n+1）+＞Bn+
C．單質(zhì)還原性：B＞A，氧化性：D＞CD．原子半徑：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．CO和H2的混合氣體俗稱(chēng)合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣．
（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol．
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．測(cè)得CH4和H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：
濃度（mol/L）
物質(zhì)
時(shí)間/min		01234
CH40.20.130.10.10.09
H200.210.30.30.33
①該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=0.135．
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是升高溫度或增大H2O（g）的濃度或減小CO的濃度（只填一種條件的改變即可）．
（3）已知一定壓強(qiáng)下，溫度、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．圖中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1＞X2（填“=”、“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是AB．
A．起始充入的CO為1mol           B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H2）=0.15mol/（L•min）；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12．若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、lmolH2、1.5molCH3OH，此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)檎磻?yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＞p2）．
（5）科學(xué)家常用量熱劑來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2
（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算．也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．對(duì)于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為l mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol．若此時(shí)A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動(dòng)
C．一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各l mol，若此時(shí)再充入3mol N2，則平衡正向移動(dòng)
D．對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序數(shù)為 b，則A的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A．b-3B．b+5C．b+4D．b一11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．雙安妥明可用于降低血液中的膽固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
該物質(zhì)合成線路如圖所示：

已知：I．
II． RCH═CH2$\stackrel{HBr/過(guò)氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．已知：A的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，且支鏈有一個(gè)甲基；G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molG能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；I的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱(chēng)性．試回答下列問(wèn)題：
（1）雙安妥明的分子式為C23H28O6．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）2=CH2；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，G→H的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)“F+I→雙安妥明”的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列3個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體有6種：①與FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH；其中有五種不同環(huán)境氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由（與苯環(huán)性質(zhì)相似）與 合成的路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬性：X＜Y
B．原子半徑：Y＞Z
C．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．Y元素氧化物不溶于X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在如圖裝置中，鐵片上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案