14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬性：X＜Y
B．原子半徑：Y＞Z
C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．Y元素氧化物不溶于X元素最高價氧化物對應水化物的水溶液

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，設W、Z的最外層電子數(shù)為x，則Y的為x-1，2x+x-1=11，x=4，可知W為C元素，Y為Al，Z為Si元素，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半，由原子序數(shù)關系可知應為Na元素，以此解答該題．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，設W、Z的最外層電子數(shù)為x，則Y的為x-1，2x+x-1=11，x=4，可知W為C元素，Y為Al，Z為Si元素，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半，由原子序數(shù)關系可知應為Na元素，
A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性：X＞Y，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故B正確；
C．非金屬性C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系綜合應用，為高頻考點，側重對元素周期律的考查，關鍵是計算確定元素種類，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放，脫硝的方法有多種．
完成下列填空：
Ⅰ直接脫硝
（1）NO在催化劑作用下分解為氮氣和氧氣．在10L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應時，其物質(zhì)的量變化如圖1所示．則0～5min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.015mol/（L•min）．

Ⅱ臭氧脫硝
（2）O3氧化NO 結合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3，此時O3與NO的物質(zhì)的量之比為1：2．
Ⅲ氨氣脫硝
（3）實驗室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要熟（消）石灰、堿石灰（填寫試劑名稱）．不使用碳酸銨的原因是（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（4）吸收氨氣時，常使用防倒吸裝置，圖2裝置不能達到此目的是d．

NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3：

（5）該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為N2（填化學式）和H2O．當消耗1mol NH3和0.25mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
選項環(huán)境要求離子
A溶液中c（K+）＜c（Cl-）K+、AlO2-、Cl-、NO3-
BNaHCO3溶液K+、ClO-、AlO2-
C水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12　mol/L-1的溶液ClO-、CO32-、NH4+、NO3-、SO32-
D逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．水電離的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NH4+、Br-
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．1.0 mol•L-1的CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X原子核外M電子層的電子數(shù)為1，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．四種元素的原子半徑大小為Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．元素W與氫形成的原子比為1：1的化合物只有2種
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D．由Y與Z組成的化合物在熔融時能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L．某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定．
Ⅰ．定性實驗方案如下：
（1）將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
（2利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設計如下實驗：

實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少．
Ⅱ．定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2═H2SO4．
（5）除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是加入二氧化錳并振蕩．
（6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為0.32 g/L．該測定結果比實際值偏高，分析原因鹽酸的揮發(fā)造成的干擾．（已知滴定過程中，操作均準確）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載鋰電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有關該電池的下列說法中，正確的是（　　）
A．該電池的電池反應式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
B．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價
C．負極的電極反應式為Al-3e-═Al3+
D．電解質(zhì)溶液可以是氫氧化鈉溶液或者稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．僅用下表右邊的裝置和表中提供的相應容器中的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是（　�。�
選項①②③實驗目的或結論
A濃氨水生石灰水制取氨氣并吸收尾氣
B濃鹽酸二氧化錳淀粉碘化鉀溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞I2
C濃磷酸氫溴酸溶液AgCl的濁液驗證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）
D濃硫酸亞硫酸鈉高錳酸鉀溶液驗證二氧化硫的漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列各有機物的結構簡式：
（1）當0.2mol烴A在O2中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結構簡式為（CH3）3C-CH=CH2；
（2）某炔烴和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，則該烴結構簡式為；
（3）1.3-丁二烯與等物質(zhì)的量H2發(fā)生1，4-加成反應產(chǎn)物的結構簡式為CH3CH=CHCH3．

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