Question

13．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定不含有的物質(zhì)是CuCl₂，可能含有的物質(zhì)是NaCl（以上空格均填寫化學式）．對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液的方法來檢驗，離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（2）寫出步驟②中的離子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，步驟③中的離子方程式：BaCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Ba²⁺．
（3）寫出Na₂CO₃的電離方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

Answer 1

分析 ①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明溶液中不含銅離子，所以物質(zhì)中不存在CuCl₂；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則物質(zhì)中可能存在Na₂CO₃或Na₂SO₄或二者都含有；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明沉淀部分為BaCO₃、部分為BaSO₄，所以原混合物中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，根據(jù)實驗現(xiàn)象不能確定是否含有NaCl，
（1）根據(jù)以上分析確定混合物中存在物質(zhì)；氯離子可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗；
（2）步驟②中的離子反應為碳酸根離子、硫酸根離子和鋇離子的反應，步驟③中的離子反應為碳酸鋇與酸的反應；
（3）Na₂CO₃是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸根離子．

解答 解：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明溶液中不含銅離子，所以物質(zhì)中不存在CuCl₂；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則物質(zhì)中可能存在Na₂CO₃或Na₂SO₄或二者都含有；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明沉淀部分為BaCO₃、部分為BaSO₄，所以原混合物中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，根據(jù)實驗現(xiàn)象不能確定是否含有NaCl，
（1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定不含有的物質(zhì)是CuCl₂，可能含有的物質(zhì)是NaCl，對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液的方法來檢驗，離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Na₂CO₃、Na₂SO₄；CuCl₂；NaCl；硝酸酸化的硝酸銀；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）步驟②中的離子反應為碳酸根離子、硫酸根離子和鋇離子的反應，離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，步驟③中的離子反應為碳酸鋇與酸的反應，離子方程式為BaCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Ba²⁺，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；BaCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Ba²⁺；
（3）Na₂CO₃是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

點評 本題考查物質(zhì)檢驗方案設計，為高頻考點，涉及物質(zhì)推斷、離子方程式及電離方程式書寫，明確物質(zhì)顏色、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，知道氯離子檢驗方法及現(xiàn)象，題目難度不大．