精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】T℃時，發(fā)生可逆反應A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H<0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 molC和2 molD加入乙容器中。起始時，兩容器中的壓強相等，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K固定不動)。下列說法正確的是( )

A.向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度與乙中C的濃度相等

B.t1時，甲、乙兩容器中的壓強仍相等

C.移動活塞P，使乙的容積和甲的相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

D.分別向甲、乙中加入等量的氦氣，甲中反應速率和乙中的反應速率均不變

【答案】B

【解析】

從等效平衡的角度分析，乙中加入4molC和2molD相當于開始加入2molA和4molB，乙容器內的氣體的物質的量為甲容器內的氣體的物質的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，甲、乙容器內對應物質的濃度相同，各組分的含量相同，在此基礎上，從平衡移動的角度解答此題。

從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當于2molA和4molB，即乙容器內的氣體的物質的量為甲容器內的氣體的物質的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)。
A.隔板K固定不動，在甲中再加入1molA和2molB，則相當于在原來的基礎上增大壓強，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍，即小于乙中C的濃度的2倍，故A錯誤；

B. t1時，甲、乙兩容器達到相同的平衡狀態(tài)，所以容器中的壓強仍相等，故B正確；

C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內的壓強增大，平衡向逆反應方向移動，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)小于甲中C的體積分數(shù)的2倍，故C錯誤；

D.分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲容器體積不變，平衡不移動，乙容器的體積變大，反應物壓強減小，化學反應速率減小，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中，以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生產丙烯腈(C3H3N)，反應的熱化學方程式為：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g) 2C3H3N(g)+6H2O(g) △H= -1030kJ·mol-1。在其他條件和反應時間相同時，丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.低于460℃時，丙烯腈的產率隨溫度升高而升高，是因為升高溫度，反應速率加快

B.高于460℃時，丙烯腈的產率隨溫度升高而降低，可能與溫度度升高，化學平衡逆向移動有關

C.其他條件不變，降低溫度有利于提高丙烯腈平衡產率

D.投料比不變，增加反應物的濃度有利于提高丙烯腈平衡產率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探索苯分子結構的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結構（如圖所示），下列說法正確的是

A.五種物質均能與氫氣發(fā)生加成反應

B.b、c、e的一氯代物均有三種

C.五種物質中，只有a分子的所有原子處于同一平面

D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)，稱取此混合物，溶于水中，配成250mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化學反應把、完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中。

（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中、完全轉化為沉淀，應選用的試劑是 ______ 填編號．

A．溶液溶液溶液溶液

（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是 ______ ；

（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得 ______ 填“偏大”、“偏小“或“無影響”。

方案二：量氣法．量取配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況約、的體積，由此計算混合物中。

（1）裝置中導管a的作用是 ______ 。

（2）若撤去導管a，使測得氣體體積 ______ “偏大”，“偏小”或“無影響”。/span>

方案三：滴定法．量取配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用的鹽酸滴定到終點已知終點時反應恰好完全重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為。

（1）量取配制好的溶液，應選擇 ______ 儀器來完成。

（2）判斷滴定終點的依據(jù)是 ______ 。

（3）此法測得 ______ %。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、、中的幾種離子。從其中取100mL，等分成兩份進行如下實驗：

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子，其氧化性____________填寫離子符號，能說明上述結論的離子方程式是______。

（2）取其中的一份進行實驗，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體。取其中的一份加入過量，生成白色沉淀，過濾，向沉淀中再加入過量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。說明原溶液中肯定有的離子是______，沉淀溶解的離子反應式為______。

（3）綜上可知溶液中必定還存在______，且濃度范圍為______。

（4）溶液中還可能存在的陽離子有______，檢驗的操作為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中下列各物質間不能實現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉化的是

選項

A

B

C

D

a

CH3CH2OH

CH2=CH2

Cl2

C

b

CH3CHO

CH3CH2Br

HClO

CO

c

CH3COOH

CH3CH2OH

HCl

CO2

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成尿素的反應為：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H<0。一定條件下，在10 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反應經5 min后達 到平衡，測得容器中CO2的濃度為0.05molL-1 。

完成下列填空：

(1)平均反應速率υ(NH3)＝____________。

(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_________。(填序號)

a．氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 b．NH3和CO2的比例保持不變

c．氣體的壓強不再發(fā)生變化 d．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)

(3)為提高尿素的產率，工業(yè)上用該反應生產尿素時，合適的反應條件是_______。(填序號)

a．24000kPa b．200℃ c．800℃ d．101 kPa

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是

A. 油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳

B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體

C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C,500 ℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量ckJ，C的濃度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)，a，b，c之間滿足何種關系：________(用等式表示)。

（4）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(C)＝2v(B2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內的密度保持不變

（5）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（6）若將上述容器改為恒壓容器(反應前后氣體壓強相同)，起始時加入2 mol A2和1 mol B2,500 ℃時充分反應達到平衡后，放出熱量dkJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案