【題目】T℃時(shí),發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H<0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中,將4 molC和2 molD加入乙容器中。起始時(shí),兩容器中的壓強(qiáng)相等,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示,隔板K固定不動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是( )
A.向甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度與乙中C的濃度相等
B.t1時(shí),甲、乙兩容器中的壓強(qiáng)仍相等
C.移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲的相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D.分別向甲、乙中加入等量的氦氣,甲中反應(yīng)速率和乙中的反應(yīng)速率均不變
【答案】B
【解析】
從等效平衡的角度分析,乙中加入4molC和2molD相當(dāng)于開(kāi)始加入2molA和4molB,乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍,而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍,在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài),甲、乙容器內(nèi)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度相同,各組分的含量相同,在此基礎(chǔ)上,從平衡移動(dòng)的角度解答此題。
從等效平衡的角度分析,4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB,即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍,而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍,在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài)。
A.隔板K固定不動(dòng),在甲中再加入1molA和2molB,則相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),甲中C的濃度小于原來(lái)的2倍,即小于乙中C的濃度的2倍,故A錯(cuò)誤;
B. t1時(shí),甲、乙兩容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài),所以容器中的壓強(qiáng)仍相等,故B正確;
C.保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,則乙容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍,故C錯(cuò)誤;
D.分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲容器體積不變,平衡不移動(dòng),乙容器的體積變大,反應(yīng)物壓強(qiáng)減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故D錯(cuò)誤;
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積固定的密閉容器中,以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生產(chǎn)丙烯腈(C3H3N),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g) 2C3H3N(g)+6H2O(g) △H= -1030kJ·mol-1。在其他條件和反應(yīng)時(shí)間相同時(shí),丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.低于460℃時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率隨溫度升高而升高,是因?yàn)樯邷囟龋磻?yīng)速率加快
B.高于460℃時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率隨溫度升高而降低,可能與溫度度升高,化學(xué)平衡逆向移動(dòng)有關(guān)
C.其他條件不變,降低溫度有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在探索苯分子結(jié)構(gòu)的過(guò)程中,人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)(如圖所示),下列說(shuō)法正確的是
A.五種物質(zhì)均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B.b、c、e的一氯代物均有三種
C.五種物質(zhì)中,只有a分子的所有原子處于同一平面
D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取此混合物,溶于水中,配成250mL溶液。
方案一:沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把、完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中。
(1)量取100mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中、完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑是 ______ 填編號(hào).
A.溶液溶液溶液溶液
(2)過(guò)濾,洗滌沉淀,判斷沉淀是否洗凈的方法是 ______ ;
(3)將所得沉淀充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為mg,由此可以計(jì)算。如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測(cè)得 ______ 填“偏大”、“偏小“或“無(wú)影響”。
方案二:量氣法.量取配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體在通常狀況約、的體積,由此計(jì)算混合物中。
(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是 ______ 。
(2)若撤去導(dǎo)管a,使測(cè)得氣體體積 ______ “偏大”,“偏小”或“無(wú)影響”。/span>
方案三:滴定法.量取配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用的鹽酸滴定到終點(diǎn)已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全重復(fù)此操作2次,消耗鹽酸的體積平均值為。
(1)量取配制好的溶液,應(yīng)選擇 ______ 儀器來(lái)完成。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 ______ 。
(3)此法測(cè)得 ______ %。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、、中的幾種離子。從其中取100mL,等分成兩份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子,其氧化性____________填寫離子符號(hào),能說(shuō)明上述結(jié)論的離子方程式是______。
(2)取其中的一份進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱,生成氣體。取其中的一份加入過(guò)量,生成白色沉淀,過(guò)濾,向沉淀中再加入過(guò)量稀鹽酸,沉淀部分消失,余下沉淀2.33g。說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是______,沉淀溶解的離子反應(yīng)式為______。
(3)綜上可知溶液中必定還存在______,且濃度范圍為______。
(4)溶液中還可能存在的陽(yáng)離子有______,檢驗(yàn)的操作為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)中下列各物質(zhì)間不能實(shí)現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
a | CH3CH2OH | CH2=CH2 | Cl2 | C |
b | CH3CHO | CH3CH2Br | HClO | CO |
c | CH3COOH | CH3CH2OH | HCl | CO2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成尿素的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0。一定條件下,在10 L的恒容密閉容器中,充入2 mol NH3和1 mol CO2,反應(yīng)經(jīng)5 min后達(dá) 到平衡,測(cè)得容器中CO2的濃度為0.05molL-1 。
完成下列填空:
(1)平均反應(yīng)速率υ(NH3)=____________。
(2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________。(填序號(hào))
a.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 b.NH3和CO2的比例保持不變
c.氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 d.2υ正(NH3)=υ逆(H2O)
(3)為提高尿素的產(chǎn)率,工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時(shí),合適的反應(yīng)條件是_______。(填序號(hào))
a.24000kPa b.200℃ c.800℃ d.101 kPa
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是
A. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳
B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構(gòu)體
C. 在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以電離出H+
D. 在濃硫酸存在下,苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-akJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol/L,放出熱量bkJ。
(1)a________b(填“>”“=”或“<”)。
(2)若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若在原來(lái)的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收熱量ckJ,C的濃度________wmol/L(填“>”“=”或“<”),a,b,c之間滿足何種關(guān)系:________(用等式表示)。
(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(C)=2v(B2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器內(nèi)的密度保持不變
(5)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。
a.及時(shí)分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑
(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)相同),起始時(shí)加入2 mol A2和1 mol B2,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,放出熱量dkJ,則d________b(填“>”“=”或“<”),理由是_________。
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