【題目】T℃時(shí)，發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H<0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 molC和2 molD加入乙容器中。起始時(shí)，兩容器中的壓強(qiáng)相等，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K固定不動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是( )

A.向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度與乙中C的濃度相等

B.t1時(shí)，甲、乙兩容器中的壓強(qiáng)仍相等

C.移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲的相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D.分別向甲、乙中加入等量的氦氣，甲中反應(yīng)速率和乙中的反應(yīng)速率均不變

【答案】B

【解析】

從等效平衡的角度分析，乙中加入4molC和2molD相當(dāng)于開(kāi)始加入2molA和4molB，乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，甲、乙容器內(nèi)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度相同，各組分的含量相同，在此基礎(chǔ)上，從平衡移動(dòng)的角度解答此題。

從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài)。
A.隔板K固定不動(dòng)，在甲中再加入1molA和2molB，則相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲中C的濃度小于原來(lái)的2倍，即小于乙中C的濃度的2倍，故A錯(cuò)誤；

B. t1時(shí)，甲、乙兩容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，所以容器中的壓強(qiáng)仍相等，故B正確；

C.保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍，故C錯(cuò)誤；

D.分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲容器體積不變，平衡不移動(dòng)，乙容器的體積變大，反應(yīng)物壓強(qiáng)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中，以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生產(chǎn)丙烯腈(C3H3N)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g) 2C3H3N(g)+6H2O(g) △H= -1030kJ·mol-1。在其他條件和反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率隨溫度升高而升高，是因?yàn)樯邷囟龋磻?yīng)速率加快

B.高于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率隨溫度升高而降低，可能與溫度度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)有關(guān)

C.其他條件不變，降低溫度有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率

D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在探索苯分子結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是

A.五種物質(zhì)均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B.b、c、e的一氯代物均有三種

C.五種物質(zhì)中，只有a分子的所有原子處于同一平面

D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取此混合物，溶于水中，配成250mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把、完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中。

（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中、完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是 ______ 填編號(hào)．

A．溶液溶液溶液溶液

（2）過(guò)濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是 ______ ；

（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得 ______ 填“偏大”、“偏小“或“無(wú)影響”。

方案二：量氣法．量取配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況約、的體積，由此計(jì)算混合物中。

（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是 ______ 。

（2）若撤去導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積 ______ “偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”。/span>

方案三：滴定法．量取配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用的鹽酸滴定到終點(diǎn)已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為。

（1）量取配制好的溶液，應(yīng)選擇 ______ 儀器來(lái)完成。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 ______ 。

（3）此法測(cè)得 ______ %。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、、中的幾種離子。從其中取100mL，等分成兩份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子，其氧化性____________填寫離子符號(hào)，能說(shuō)明上述結(jié)論的離子方程式是______。

（2）取其中的一份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體。取其中的一份加入過(guò)量，生成白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中再加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是______，沉淀溶解的離子反應(yīng)式為______。

（3）綜上可知溶液中必定還存在______，且濃度范圍為______。

（4）溶液中還可能存在的陽(yáng)離子有______，檢驗(yàn)的操作為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中下列各物質(zhì)間不能實(shí)現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

CH3CH2OH

CH2=CH2

Cl2

C

b

CH3CHO

CH3CH2Br

HClO

CO

c

CH3COOH

CH3CH2OH

HCl

CO2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H<0。一定條件下，在10 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反應(yīng)經(jīng)5 min后達(dá) 到平衡，測(cè)得容器中CO2的濃度為0.05molL-1 。

完成下列填空：

(1)平均反應(yīng)速率υ(NH3)＝____________。

(2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________。(填序號(hào))

a．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 b．NH3和CO2的比例保持不變

c．氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 d．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)

(3)為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時(shí)，合適的反應(yīng)條件是_______。(填序號(hào))

a．24000kPa b．200℃ c．800℃ d．101 kPa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是

A. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2 mol C,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量ckJ，C的濃度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)，a，b，c之間滿足何種關(guān)系：________(用等式表示)。

（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(C)＝2v(B2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內(nèi)的密度保持不變

（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。

a．及時(shí)分離出C氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（6）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)相同)，起始時(shí)加入2 mol A2和1 mol B2,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量dkJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是_________。

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