用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( �。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2含有分子數(shù)為NA
B、物質(zhì)的量濃度為22.4 mol/L MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LH2O的分子數(shù)為NA
D、64g SO2含有氧原子數(shù)為NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:
分析:A、根據(jù)n=
m
M
和N=nNA來計算;
B、溶液體積不明確;
C、標(biāo)況下,水為液態(tài);
D、根據(jù)n=
m
M
和SO2中含2個氧原子來分析.
解答: 解:A、氮氣的物質(zhì)的量為1mol,而分子個數(shù)N=nNA=NA,故A正確;
B、溶液體積不明確,無法計算Cl-的個數(shù),故B錯誤;
C、標(biāo)況下,水為液態(tài),故C錯誤;
D、64g SO2的物質(zhì)的量n=
m
M
=
64g
64g/mol
=1mol,而SO2中含2個氧原子,故含有的氧原子為2mol,個數(shù)為2NA,故D錯誤.
故選A.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,固體體電解質(zhì)可以傳導(dǎo)O2-其工作原如圖1:
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:
 

(2)一定條件下,如圖2所示裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫(忽略其他有機(jī)物).
①導(dǎo)線中電子移動方向為
 
.(用A、D表示)
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 

③該儲氫裝置的電流效率η=
 
.(η=
生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)
轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
×100%,計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列物質(zhì)中:(1)CH3COOH  (2)鹽酸 (3)Fe  (4)NH3?H2O  (5)AgCl  (6)H2O
(7)澄清石灰水   (8)鋁合金  (9)SO2   (10)NaOH  (11)NaHSO4  (12)NaHCO3
(13)CO   (14)CH4     (15)NH3    (16)空氣    (17)C2H5OH    (18)Na2O
屬于電解質(zhì)的是
 
;
屬于非電解質(zhì)的是
 
;
請寫出鈉鹽在水溶液中的電離方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2  (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,由此可判斷有關(guān)離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是( �。�
A、Br->Fe2+>I-
B、I->Fe2+>Br-
C、Br->I->Fe2+
D、Fe2+>I->Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1.5molH3PO4含有
 
個H3PO4分子;V L Fe2(SO43溶液中含有Fe3+m g,則溶液中SO
 
2-
4
的物質(zhì)的量濃度為
 
;等質(zhì)量的SO2和SO3它們的物質(zhì)的量之比為
 
,所含氧原子的物質(zhì)的量比為
 
,標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們所占的體積之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類:

上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是
 

(2)某分液漏斗中存在處于分層狀態(tài)的四氯化碳和水的混合物,請設(shè)計簡單的實驗方案說明水在上層還是下層,方案如下:
 

(3)胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3)能治療胃酸過多,請寫出反應(yīng)的離子方程式:
 
;
若病人患有胃潰瘍,則不能服用小蘇打,此時最好用含氫氧化稆的胃藥,用該藥后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
 
.小蘇打(NaHCO3)的水溶液與足量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組要鑒定和研究苯甲酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),現(xiàn)有苯甲酸的粗品,實驗步驟如下:
(1)第一步必須進(jìn)行的操作名稱是:
 

(2)化學(xué)組成分析:
①定性分析(證明苯甲酸中含有C、H元素):取一定量的苯甲酸,在密閉容器中與氧氣充分燃燒,然后將燃燒產(chǎn)物依次通入
 
 

②定量分析(確定苯甲酸中C、H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)):取一定量的苯甲酸,在密閉容器中與氧氣充分燃燒,然后將燃燒產(chǎn)物依次通入
 
 

③通過計算證明苯甲酸中是否有氧元素,并確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù).
④測定苯甲酸的相對分子質(zhì)量.
(3)波譜分析法鑒定分子結(jié)構(gòu)
①通過
 
可獲得苯甲酸分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息(寫方法名稱).
②從核磁共振氫譜上可判定苯甲酸分子中有
 
種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Fe2O3具有廣泛的用途.甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知:在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3.為了進(jìn)一步驗證此結(jié)論,他做了如表實驗:
實驗步驟實驗操作
取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中,高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕,冷卻至室溫.
取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中,用足量的稀硫酸溶解.
向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅.
由此甲同學(xué)得出結(jié)論:4FeCO3+O2 
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(2)乙同學(xué)提出了不同的看法:煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4,因為Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+.于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn):檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+.他需要選擇的試劑是
 
(填序號).
a.氯水        b.氯水+KSCN溶液        c.K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)
(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象,也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分.你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是
 

(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知,煅燒FeCO3的產(chǎn)物中,的確含有+2價鐵元素.于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入試劑:稀硫酸、
 
(填名稱)和
 
(填名稱);再
 
(填操作名稱),灼燒,即可得到Fe2O3
(5)工業(yè)上通過控制樣品的質(zhì)量,使滴定時消耗KMnO4溶液體積數(shù)為c mL,菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%,可以簡化測量.某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g,用足量稀硫酸溶解后,再用0.0200mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2+),最終消耗KMnO4溶液c mL.假定礦石中無其他還原性物質(zhì),則所取菱鐵礦的質(zhì)量a=
 
 g.(FeCO3的摩爾質(zhì)量為116g?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會發(fā)生反應(yīng)的是( �。�
A、稀硝酸B、稀鹽酸
C、硝酸銅D、氫氧化鈉

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同步練習(xí)冊答案