在下列物質(zhì)中：（1）CH3COOH  （2）鹽酸 （3）Fe  （4）NH3?H2O  （5）AgCl  （6）H2O
（7）澄清石灰水   （8）鋁合金  （9）SO2   （10）NaOH  （11）NaHSO4  （12）NaHCO3
（13）CO   （14）CH4     （15）NH3    （16）空氣    （17）C2H5OH    （18）Na2O
屬于電解質(zhì)的是
 
；
屬于非電解質(zhì)的是
 
；
請(qǐng)寫(xiě)出鈉鹽在水溶液中的電離方程式
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答，鹽在水中完全電離．
解答： 解：電解質(zhì)為：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑵M足該條件的有：（1）CH3COOH （4）NH3?H2O （5）AgCl （6）H2O
（10）NaOH （11）NaHSO4 （12）NaHCO3（18）Na2O
非電解質(zhì)為：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，滿足該條件下有 （9）SO2 （13）CO （14）CH4 （15）NH3 （17）C2H5OH；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，
鈉鹽為硫酸氫鈉和碳酸氫鈉，完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHCO3=Na++HCO3-；
故答案為：（1）（4）（5）（6）（10）（11）（12）（18）；（9）（13）（14）（15）（17）；NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHCO3=Na++HCO3-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及區(qū)別，明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都一定為化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

活動(dòng)探究可以幫助我們進(jìn)行有效學(xué)習(xí)知識(shí)．下面就是推斷某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的情況，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表．
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論描述
①18g某有機(jī)物完全燃燒，只得到26.4gCO2和10.8gH2O最簡(jiǎn)式
 
②該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為180分子式
 
③一定條件下，180g該有機(jī)物與乙酸完全熔化，生成乙酸酯的質(zhì)量為390g一個(gè)分子中有
 
個(gè)羥基
④該有機(jī)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)含官能團(tuán)
 
（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
⑤該有機(jī)物可以被還原為直鏈己六醇分子結(jié)構(gòu)中
 
碳環(huán)（填“有”“無(wú)”）
該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，則下列描述正確的是（　　）
A、KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）═
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1
B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ?mol-1
C、H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物與NaOH溶液、碘水三者混合可發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O  
（2）
（3）
此反應(yīng)稱為碘仿反應(yīng)．根據(jù)上述反應(yīng)方程式，推斷下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有（　�。�
A、CH3CHO
B、CH3CH2CHO
C、CH3CH2COCH2CH3
D、CH3COCH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2014年8月28日，第二屆夏季青年奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)（以下簡(jiǎn)稱“青奧會(huì)”）在南京奧體中心順利閉幕．請(qǐng)完成下列與“青奧會(huì)”有關(guān)的填空．
（1）隨著“青奧會(huì)”的舉行，各種與城市建設(shè)相關(guān)的新材料接連不斷地展現(xiàn)出來(lái)．
①體育場(chǎng)館需用大量的建筑材料．下列材料不屬于硅酸鹽材料的是
 
（填字母）．
a．石灰石　　　　　　　　b．水泥　　　　　　　　c．玻璃
②軌道交通建設(shè)需大量金屬材料．下列金屬材料最易發(fā)生腐蝕的是
 
（填字母）．
a．鋁合金　              b．鋼鐵 　             c．純銅
③聚乙烯、聚氯乙烯都是線型高分子樹(shù)脂，它們制成的塑料具有
 
（選填“熱塑性”或“熱固性”）．
（2）“青奧會(huì)”期間，要保障運(yùn)動(dòng)員的營(yíng)養(yǎng)與健康．
①及時(shí)補(bǔ)充體能是運(yùn)動(dòng)員取得優(yōu)秀成績(jī)的基本保證．氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本單元，其分子中所含官能團(tuán)是氨基和
 
（填名稱）；脂肪在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和
 
（填名稱）．
②運(yùn)動(dòng)員還要合理吸收維生素．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其分子式為
 
；在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明維生素C具有較強(qiáng)的
 
性（填“氧化”或“還原”）．
③服用違禁藥物不僅妨礙體育競(jìng)技的公平、公正，也有害運(yùn)動(dòng)員的身心健康．在阿司匹林、青霉素、麻黃堿、小蘇打等常用藥物中，參賽選手不可服用的是
 
．
（3）“綠水藍(lán)天”工程為運(yùn)動(dòng)員提供了優(yōu)良的環(huán)境，向世界展示了古都南京的美好形象．
①用明礬處理廢水中細(xì)小懸浮顆粒的方法屬于
 
（填字母）．
a．混凝法         b．中和法          c．氧化還原法
②PM2.5懸浮于大氣中的直徑≤2.5 μm（微米）的顆粒物，大量PM2.5會(huì)造成灰霾天氣．燃煤氣化有助于控制PM2.5排放，寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
③向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

地殼中鈾的平均含量約為百萬(wàn)分之2.5，在鈾元素中，用作核燃料的
 
235
92
U只占0.724%．鈾濃縮是指提高鈾元素
 
235
92
U的含量，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
235
92
U與
 
238
92
U互為同位素
B、可利用
 
235
92
U 與
 
238
92
U 化學(xué)性質(zhì)的不同將二者分離
C、利用化學(xué)反應(yīng)把
 
238
92
U轉(zhuǎn)化為
 
235
92
U，提高
 
235
92
U在鈾元素中的含量
D、
 
235
92
U與
 
238
92
U互為同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下的溶液中，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ba2+、Na+、NO3-、Br-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2含有分子數(shù)為NA
B、物質(zhì)的量濃度為22.4 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O的分子數(shù)為NA
D、64g SO2含有氧原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳是一種十分重要的有色金屬，但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用．現(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

已知：
①2Ni2O3（黑色）
 750℃ 
.
 
4NiO（暗綠色）+O2↑
②
物質(zhì)CuSCu（OH）2Ni（OH）2NiS
Ksp8.8×10-362.2×10-205.48×10-163.2×10-19
根據(jù)信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第
 
周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因?yàn)?div id="rpdkdsz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min，靜置一段時(shí)間后，過(guò)濾出Fe（OH）3．為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)
 
進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3?H2O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O．則操作Ⅰ、Ⅱ名稱是
 
、
 
； D生成E的化學(xué)方程式為
 
．
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為
 
 mol．
（5）測(cè)定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量．已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測(cè)定時(shí)常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀．從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋?div id="lmpkcgy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案