【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用無(wú)水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,反應(yīng)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。若溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng),制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O(g)。
(1)試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證制得的氣體中含有雜質(zhì)氣體:二氧化碳,二氧化硫和水蒸氣,按氣流的方向,各裝置的連接順序是 。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到:①中A瓶中溶液褪色,B瓶中溶液顏色逐漸變淺,C瓶中溶液不褪色,則B瓶的作用是 ,C瓶的作用是 。
(3)若氣體通過(guò)裝置③中所盛溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是____。
(4)裝置②中所加的試劑名稱是____ _______。
(5)乙烯在一定條件下能制得聚乙烯,寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(6)某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是: 。
【答案】(1)④②①③ (2)B:除去或吸收SO2 ,C:檢驗(yàn)SO2 是否除盡
(3)CO2 (4)無(wú)水硫酸銅 (5)nCH2=CH2 (6)④裝置中缺少溫度計(jì)
【解析】
試題分析:(1)在檢驗(yàn)其它物質(zhì)時(shí)可能會(huì)引入水,所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水;由于乙烯和SO2都能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色,再檢驗(yàn)SO2、然后除去SO2、檢驗(yàn)乙烯,最后檢驗(yàn)二氧化碳。所以各裝置的連接順序是④②①③;
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到:①中A瓶中溶液褪色,B瓶中溶液顏色逐漸變淺,C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是檢驗(yàn)是否有SO2,B瓶的作用是除去或吸收SO2;C瓶的作用是檢驗(yàn)SO2 是否除盡。
(3)若氣體通過(guò)裝置③中所盛溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是CO2;
(4)裝置②檢驗(yàn)水蒸氣,則其中所加的試劑名稱是無(wú)水硫酸銅;
(5)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為nCH2=CH2;
(6)用無(wú)水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,而該裝置中缺少溫度計(jì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(2)某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48 L,通入足量的溴水,溴水質(zhì)量增加2.8 g,此兩種烴的組成為 (填分子式)。
(3)某烴是一種比水輕的油狀液體,相對(duì)分子質(zhì)量為78,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式(任意寫一個(gè)即可) 。
(4)2.3g某有機(jī)物A完全燃燒后,生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O,測(cè)得該化合物的蒸氣與空氣的相對(duì)密度是1.6,已知此有機(jī)物可以發(fā)生催化氧化反應(yīng),寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5) 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如: 可簡(jiǎn)寫為 可簡(jiǎn)寫為 。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯,苧烯的鍵線式如右圖,,苧烯的分子式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng):
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H2
則反應(yīng) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H= 。(請(qǐng)用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨實(shí)驗(yàn)中,在體積為3 L的恒容密閉容器中,投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨,平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示:
溫度(K) | 平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量(mol) |
T1 | 2.4 |
T2 | 2.0 |
已知:破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。
①則T1 T2(填“>”、“<”或“=”)。
②在T2 K下,經(jīng)過(guò)10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則0~10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)= ,平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)= 。
③下列圖像分別代表焓變(△H)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量()、N2體積分?jǐn)?shù)φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
(3)某N2H4(肼或聯(lián)氨)燃料電池(產(chǎn)生穩(wěn)定、無(wú)污染的物質(zhì))原理如圖1所示。
①M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極),設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?/span>13時(shí)(在常溫下測(cè)定),若該燃料電池的能量利用率為80%,則需消耗N2H4的質(zhì)量為 g(假設(shè)溶液電解前后體積不變)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識(shí),試回答下列問(wèn)題:
(1)已知,黑磷比白磷穩(wěn)定,結(jié)構(gòu)與石墨相似,下圖能正確表示該反正中能量變化的是___(填序號(hào))。
(2)已知:氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下,通入氫氣一端的電極反應(yīng)式為_________________。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。
(3)已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量,斷開1mol H—H鍵需要436kJ的能量,生成1moN—H鍵放出391kJ的能量,試計(jì)算生成2mol NH3時(shí)會(huì)______(填“放出”或“吸收”)______kJ能量。當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí),它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量______(填“大于”、“等于”或“小于”)你所計(jì)算出的值,原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用,其合成路線如下:
已知:
i.1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。
ii.
iii.(R1、R2、R3為烴基或氫原子) 請(qǐng)回答:
(1)B→C的反應(yīng)類型是 。
(2)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰,E中含有的官能團(tuán)名稱是 。
E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)下列有關(guān)香蘭醛的敘述不正確的是 。
a.香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)
b.香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
c.1 mol香蘭醛最多能與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
(5)寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種
②1 mol該物質(zhì)水解,最多消耗3 molNaOH
(6)姜黃素的分子中有2個(gè)甲基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30min |
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān)。
Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。
(4)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為 。
(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
(6)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑比Y小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為13。問(wèn):
(1)X是 Y是 Z是 W是 (填元素符號(hào))
(2)寫出W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式 ,寫出Y的簡(jiǎn)單氫化物的電子式 。
(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液久置后呈現(xiàn)黃色,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取Y的氫化物的方程式 ,該反應(yīng) (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y在元素周期表中的位置為________________。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________(寫化學(xué)式)。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)Z2Y2中的化學(xué)鍵類型是_____________________;Z2Y2與水反應(yīng)放出氣體的離子方程式為
________ _____。
(5) 熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:
2Z + FeG2Fe + 2ZG 放電時(shí),電池的負(fù)極材料為______,發(fā)生 反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)3A(g)+B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),在同一時(shí)間內(nèi),測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1 mol/(L·min)、②vC=0.5 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min),三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是 。(用序號(hào)表示)
(2)某溫度時(shí),在一個(gè)5L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
②反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 。
③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起 始時(shí) (填“大”,“小”或“相等”下同),混合氣體密度比起始時(shí) 。
④上述反應(yīng),在第2min時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為 。
⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a : b =__________。
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