Question

【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。

Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。

（4）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為 。

（5）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

（6）由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 。

Answer 1

【答案】（1）2H2O2 2H2O + O2↑ （2）催化劑的表面積

（3）2A + B 2C（寫等號不得分）（4）0.1mol·(L·min)-1 （5）cd （6）40%

【解析】

試題分析：（1）H2O2在二氧化錳作催化劑的條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。

（2）實驗結(jié)果表明，粉末狀二氧化錳作催化劑反應(yīng)劇烈，反應(yīng)速率較快，故催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)。

（3）根據(jù)題給信息知A、B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進行逐漸減小最后不變，C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進行逐漸增大，最后不變，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A、B、C的物質(zhì)的量變化分別為2mol、1mol和2mol，則該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A + B 2C。

（4）根據(jù)公式v＝△n/V△t計算反應(yīng)開始至2分鐘時B的濃度變化量為1mol÷5L＝0.2mol/L，則B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/L÷2min＝0.1mol·(L·min)-1 。

（5）a．沒有明確正、逆反應(yīng)速率，v(A)= 2v(B)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯誤；b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯誤；c．v逆(A)＝v正(C) ，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變，A的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確，答案選cd。

（6）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為×100%＝40%。