Question

【題目】氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。

(1)NF3、NBr3、NCl3的沸點由高到低的順序是______，這三種化臺物中N原子的雜化類型是______，分子的空間構(gòu)型是______

(2)N、F、Br三種元素的電負性由大到小順序為____________

(3)疊氮酸(HN3)是一種弱酸�？刹糠蛛婋x出H+和N3-，請寫出兩種與N3-互為等電子體的分子______

(4)Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外電子排布式為______；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為______，Co3+與NH3之間的作用力是______

(5)NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能______KN3的晶格能(填“＞”、“＝”或“＜”)+

(6)某元素X與N形成的氮化物中，X+中K、L、M三個電子層均充滿了電子。它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X+的符號是______，晶體中每個N3-與其距離最近的X+有______個。

Answer 1

【答案】NBr3＞NCl3＞NF3 sp3雜化 三角錐形 F＞N＞Br N2O或CO2或CS2或BeCl2（任寫兩種） 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 6 配位鍵 ＞ Cu+ 6

【解析】

(1)根據(jù)分子晶體熔沸點的比較方法進行分析；計算中心原子的價電子對數(shù)可判斷出中心原子雜化方式及分子空間構(gòu)型；
(4)根據(jù)配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4的結(jié)構(gòu)判斷配位數(shù)和作用力；
(5)根據(jù)鈉離子和鉀離子的半徑可比較出NaN3與KN3的晶格能大小；
(6)根據(jù)X的核外電子排布特點推導(dǎo)出X元素的種類，再利用晶體結(jié)構(gòu)圖，看出晶體中每個N3-與其距離最近的X+的個數(shù)。

(1)NF3、NBr3、NCl3都是分子晶體，且組成結(jié)構(gòu)相似，它們的相對分子質(zhì)量的大小關(guān)系為：NBr3＞NCl3＞NF3，所以它們的沸點由高到低的順序是：NBr3＞NCl3＞NF3；在這三種化合物中，每個氮原子都和其它三個原子形成3個σ鍵，另外還有一對孤電子對，所以氮原子均采取sp3雜化，由于有一對孤電子對，所以它們都是三角錐形，故答案為：NBr3＞NCl3＞NF3；sp3雜化；三角錐形；

(2)F的電負性最大，N與Cl電負性相當，Br的電負性比Cl的電負性小，則N、F、Br三種元素的電負性由大到小順序為F＞N＞Br；

(3)N3-中有三個原子，價電子總數(shù)為16，根據(jù)等電子體原理可知，與它互為等電子體的分子有：N2O、CO2、CS2、BeCl2，故答案為：N2O或CO2或CS2或BeCl2（任寫兩種）；

(4)鐵為26號元素，Fe2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，在配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中，一個N3-和5個NH3都是配體，分別與鈷離子形成配位鍵，所以鈷離子的配位數(shù)是6，Co3+與NH3之間的作用力是配位鍵；

(5)因為鈉離子的半徑比鉀離子的半徑小，所以NaN3的晶格能比KN3的晶格能大；

(6)X+中K、L、M三個電子層均充滿了電子，所以X+核外有28個電子，即X為銅元素，X+為Cu+，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個N3-與其距離最近的Cu+有6個。