【題目】下列關于蔗糖屬于非還原性糖，而其水解產(chǎn)物具有還原性的實驗方案的說法正確的是（ ）。

A.驗證蔗糖屬于非還原性糖的操作順序：④③

B.驗證蔗糖風于非還原性糖的操作順序：④②③

C.驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①④⑤

D.驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①②④⑤

【答案】D

【解析】

糖類是否屬于還原性糖，可通過銀鏡反應加以證明，且銀鏡反應的發(fā)生應該在堿性條件下進行。銀鏡反應應該在水浴中進行加熱，故驗證蔗糖屬于非還原性糖的操作順序為④⑤；驗證蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，首先蔗糖在稀硫酸條件下發(fā)生水解反應，蔗糖水解后應先加堿中和過量的酸，才能進行銀鏡反應，故驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①②④⑤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物：。

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有________種。

（2）該物質(zhì)和足量溴水混合，消耗的物質(zhì)的量為________。

（3）該物質(zhì)和加成最多消耗________。

（4）下列說法不正確的是________（填序號）。

a.該有機物可發(fā)生加成、取代、氧化等反應

b.該有機物和甲苯屬于同系物

c.該有機物使溴水褪色的原理與乙烯相同

d.該有機物能使酸性溶液褪色，發(fā)生的是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用氧化酸性溶液中的KI：

B.鈉與硫酸銅溶液反應：

C.醋酸溶液與水垢中的反應：

D.將少量通入NaClO溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 達到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 達到平衡后，若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動

C. 方程式中n>p+q

D. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣的“罪魁禍首”是空氣中的CO、NO、NO2等污染氣體在大氣中反應產(chǎn)生PM2.5 顆粒物，研究NO、NO2、CO 等污染物的處理，對環(huán)境保護有重要的意義。

(1)已知：

NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g) △H =－230.0kJ·mol-1

N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g) △H =－180.0 kJ·mol-1

2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g) △H =－112.3kJ·mol-1

若NO2氣體和CO 氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為_____。

(2) 由CO生成CO2的化學方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反應速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反應速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆為速率常數(shù)。已知某一溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=0.40，K正=1.24×105 L·s-1·mol-1，此時K逆=_____L·s-1·mol-1。

(3)汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO 和CO 充入容積為2L 的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0～15min) NO 的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

①圖中a、b 分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”) 。

②T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=____；(保留小數(shù)點后一位小數(shù))平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_____移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min 時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_________(任答一條即可)。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將x mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_________用離子方程式表示)。向該溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_____molL﹣1。(NH3H2O 的電離平衡常數(shù)K =2×10﹣5 molL﹣1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體，極易溶于水，可用于水的消毒殺菌、水體中Mn2+等重金屬清除及煙氣的脫硫脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

(1)將過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(2)將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-同時有黑色沉淀生成。該反應的離子方程式為__________。

(3)為研究ClO2脫硝的適宜條件，在1L200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，通入NO氣體并測定NO的去除率，脫硝后N元素以NO3－形式存在，其關系如下圖所示：

①實驗中使用的ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留三位有效數(shù)字）；要使NO的去除率更高，應控制的條件是_________。

②當溶液pH＞7時，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應可生成更強的吸收劑NaClO2，寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應的離子方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有ABC三種物質(zhì)的無色溶液，它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，經(jīng)實驗可知：

①B能發(fā)生銀鏡反應；②A遇碘水變藍色；③AC均能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物中均有能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)。

（1）寫出下列各物質(zhì)的名稱：

A是________，B是________，C是________。

（2）分別寫出A、C發(fā)生水解反應的化學方程式。

A：________________。C：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：

化學式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-39

10-34

10-15

現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO47H2O晶體，其流程圖如下：

回答下列問題：

(1)“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為______。

(2)“酸浸”所使用的酸為______。

(3)“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是______。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，列式計算此時的pH。______

(4)“操作A”為______、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。

(5)NiSO4在強堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應的離子方程式為______。

(6)NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如圖所示，其放電時，正極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。

(1)NF3、NBr3、NCl3的沸點由高到低的順序是______，這三種化臺物中N原子的雜化類型是______，分子的空間構(gòu)型是______

(2)N、F、Br三種元素的電負性由大到小順序為____________

(3)疊氮酸(HN3)是一種弱酸。可部分電離出H+和N3-，請寫出兩種與N3-互為等電子體的分子______

(4)Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外電子排布式為______；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為______，Co3+與NH3之間的作用力是______

(5)NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能______KN3的晶格能(填“＞”、“＝”或“＜”)+

(6)某元素X與N形成的氮化物中，X+中K、L、M三個電子層均充滿了電子。它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X+的符號是______，晶體中每個N3-與其距離最近的X+有______個。

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