Question

17．在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間（S）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4） mol	0.200	c1	0.10	c3	a	b
n（NO2） mol	0.000	0.120	c2	0.240	0.240	0.240

試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂O₄（g）?2 NO₂（g），
（2）達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c₁=0.07 mol•L^-1，
（4）在0～20s時(shí)間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L．s）．

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)方程式為 N₂O₄?2 NO₂；
（2）根據(jù)表知，60s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成n（NO₂）=0.240mol，則參加反應(yīng)的n（N₂O₄）=$\frac{1}{2}$n（NO₂）=$\frac{1}{2}$×0.240mol=0.120mol，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的n（{N}_{2}{O}_{4}）}{初始n（{N}_{2}{O}_{4}）}$×100%；
（3）20s時(shí)，生成n（NO₂）=0.120mol，則參加反應(yīng)的n（N₂O₄）=$\frac{1}{2}$n（NO₂）=$\frac{1}{2}$×0.120mol=0.060mol，剩余的n（N₂O₄）=0.200mol-0.060mol=0.140mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算四氧化二氮的濃度；
（4）在0～20s時(shí)間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$．

解答 解：（1）根據(jù)題干知，反應(yīng)物是四氧化二氮、二氧化氮是生成物，結(jié)合原子守恒得該反應(yīng)方程式為 N₂O₄（g）?2 NO₂（g），故答案為：N₂O₄（g）?2 NO₂（g）；
（2）根據(jù)表知，60s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成n（NO₂）=0.240mol，則參加反應(yīng)的n（N₂O₄）=$\frac{1}{2}$n（NO₂）=$\frac{1}{2}$×0.240mol=0.120mol，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的n（{N}_{2}{O}_{4}）}{初始n（{N}_{2}{O}_{4}）}$×100%=$\frac{0.120mol}{0.200mol}$×100%=60%，
故答案為：60%；
（3）20s時(shí)，生成n（NO₂）=0.120mol，則參加反應(yīng)的n（N₂O₄）=$\frac{1}{2}$n（NO₂）=$\frac{1}{2}$×0.120mol=0.060mol，剩余的n（N₂O₄）=0.200mol-0.060mol=0.140mol，c（N₂O₄）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.140mol}{2L}$=0.07mol/L，
故答案為：0.07；
（4）在0～20s時(shí)間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{（0.120-0）mol}{2L}}{20s}$=0.003mol/（L．s），
故答案為：0.003mol/（L．s）．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確兩種物質(zhì)物質(zhì)的量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會正確分析表中數(shù)據(jù)及隱含的信息，題目難度不大．