16．配制2mol/L的NaCl溶液950mL時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A．950mL  111.2gB．1000mL  117gC．1000mL  111.2gD．950mL  117g

分析 依據(jù)配制溶液的體積和實驗室常用容量瓶規(guī)格選項合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量解答．

解答 解：配制2mol/L的NaCl溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實際配制1000mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2mol/L×1L×58.5g/mol=117g；
故選：B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，側(cè)重考查儀器的選擇和有關(guān)物質(zhì)的量計算，明確以物質(zhì)的量為核心的計算公式，熟悉常見容量瓶規(guī)格及選擇依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：
（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，
（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，
（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
①試判斷：肯定存在的物質(zhì)有K2CO3；肯定不存在的物質(zhì)有K2SO4、CuCl2、CaCl2；可能存在的物質(zhì)有NaNO3、KCl．
②寫出第（3）步反應(yīng)的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：
時間（S）020406080100
n（N2O4） mol0.200c10.10c3ab
n（NO2） mol0.0000.120c20.2400.2400.240
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4（g）?2 NO2（g），
（2）達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）20s時四氧化二氮的濃度c1=0.07 mol•L-1，
（4）在0～20s時間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L．s）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母），滴定終點的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色．
a．FeCl2      b．NH4Fe（SO4）2      c．淀粉       d．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，如無此操作所測Cl元素含量將會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）
（3）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽．
②圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象．

處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc（選填字母）．
a．調(diào)節(jié)pH=9b．調(diào)節(jié)pH=10c．反應(yīng)時間30min    d．反應(yīng)時間120min
③若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計算結(jié)果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=6H2O+N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．下列各種物質(zhì)中，除B、D兩種物質(zhì)外，其余各物質(zhì)均由短周期元素組成．已知常溫常壓下A為無色無味液體，B、C、G屬于金屬單質(zhì)，化合物F的焰色反應(yīng)為黃色火焰，常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13，D為黑色有磁性的氧化物．上述物質(zhì)之間存在如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去部分反應(yīng)條件）．

回答下列問題：
（1）寫出F的電子式；
（2）組成G的元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置，其中G上的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團名稱為：
醛基和羧基．
（2）中①、②、③3個-OH的酸性有強到弱的順
序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：
 （4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：3mol．
（5）已知：
A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．欲配制物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的MgCl2溶液450mL，回答下列問題：
（1）根據(jù)計算，所需的質(zhì)量為28.5g． 如果某同學(xué)稱量時將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5克），則實際稱取質(zhì)量為21.5 g．
（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還要500mL容量瓶和膠頭滴管．
（3）下列操作不會影響所配溶液濃度的是C（填選項代號）
A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些    B．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
C．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水              D．定容時仰視
E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外
（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制備純凈的Mg（OH）2，計算：恰好完全反應(yīng)時，需加入NaOH溶液的體積為60mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
請回答下列問題：
（1）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色，即達滴定終點．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．討論：
①若滴定終點時俯視滴定管，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會偏�。�

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案