【題目】用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸,以測定它的準確濃度,請你回答下列問題:
(1)理論計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:________________________________。
(2)若用甲基橙作指示劑,達到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。
(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液,你認為最合適的是下列第__________種。
①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定,滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下:
實驗次數(shù)編號 | 待測鹽酸體積(mL) | 滴入NaOH溶液體積(mL) |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。
(5)在滴定操作過程中,以下各項操作使測定值偏高的有:_______________
①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標準溶液潤洗
②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡
③滴定前平視,滴定終了俯視
④看到顏色變化后立即讀數(shù)
⑤洗滌錐形瓶時,誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌
【答案】1/22.4mol/L或0.045mol/L 當最后一滴NaOH滴入HCl中時,溶液由橙色變黃色,且30s內(nèi)不恢復 ③ 0.0425mol/L ①②
【解析】
(1)根據(jù)c=n/V計算鹽酸的濃度;
(2)根據(jù)甲基橙的變色范圍分析;
(3)為減小誤差,應(yīng)盡量用濃度小的溶液;
(4)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,計算消耗標準液體積,然后利用中和反應(yīng)方程式計算;
(5)根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測),分析不當操作對V(標準)的影響,以此判斷濃度的誤差。
(1)設(shè)燒瓶的容積是VL,實驗后水充滿燒瓶,則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L。
(2)若用甲基橙作指示劑,由于甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,則達到滿定終點時的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時,溶液由橙色變黃色,且30s內(nèi)不恢復。
(3)實驗時,為減小實驗誤差,則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小,否則誤差較大,應(yīng)用濃度最小的,即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液,答案選③;
(4)依據(jù)表中三次實驗消耗標準液體積可知,第三次數(shù)據(jù)誤差較大,應(yīng)舍棄,所以消耗標準液體積為:(8.48mL+8.52mL)÷2=8.50mL,依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)==0.0425mol/L。
(5)①滴定管洗凈后,直接裝入標準氫氧化鈉溶液進行滴定,導致消耗標準液體積偏大,實驗測定結(jié)果偏高;
②滴定前,滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后消失,導致消耗標準液體積偏大,測定結(jié)果偏高;
③滴定前平視,滴定終了俯視,導致消耗標準液體積偏小,測定結(jié)果偏;
④看到顏色變化后立即讀數(shù),導致消耗標準液體積偏小,測定結(jié)果偏;
⑤洗滌錐形瓶時,誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌,氫氧化鈉溶液濃度不變,測定結(jié)果不變。
答案選①②。
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【題目】人類對原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了一個不斷深入的過程,以下科學家以及他們提出的原子結(jié)構(gòu)學說(或模型)對應(yīng)關(guān)系正確的是 ( )
A.道爾頓——電子軌道理論B.盧瑟福——量子力學模型
C.玻爾——行星繞太陽模型D.湯姆遜——葡萄干面包模型
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【題目】X、Y、Z三種元素的原子,其價電子排布分別為4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是
A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3
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【題目】以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是
A.MgSO4→Mg(OH)2B.Cu→Cu(OH)2
C.CO2→CaCO3D.Cl2→NaCl
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【題目】根據(jù)要求填空:
(1)①常溫下,.某溶液中由水電離出的c(OH﹣)=1.0×10﹣10mol/L,該溶液可以是 . (填選項)
A.pH=4的CH3COOH
B.pH=10的NaOH
C.pH=9的 Na2CO3
D.pH=2的 H2SO4
E.pH=4的 NH4Cl
(2)在100℃時,將 100mL 0.1mol/L 的稀H2SO4溶液與 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后,溶液的pH= . (混合時溶液體積變化忽略不計,己知Kw=10﹣12).
(3)常溫下,amL0.1mol/L鹽酸與bmL0.1mol/L氨水混合,充分反應(yīng),若混合后溶液呈中性,則ab (填“<”、“>”或“=”).
(4)常溫下,amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合,充分反應(yīng),若a=b,則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是 .
(5)氯化鋁水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示>: . 把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 .
(6)25℃,在0.10mol/LH2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2﹣)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)). ①pH=13時,溶液中的 c(H2S)+c(HS﹣)=mol/L.
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S,當溶液pH=時,Mn2+開始沉淀.
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【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是( 。
A.氯化鈉和氯化銫晶體中,陽離子的配位數(shù)均為6
B.金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵
C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積,每個晶胞含2個原子,配位數(shù)為8
D.干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是
A.膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間B.膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C.膠體是一種澄清透明的分散系D.膠體可用于凈水
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【題目】下列說法正確的是
A. 12C和14C互為同素異形體
B. 金剛石和C60互為同位素
C. CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體
D. C2H2和C6H6互為同系物
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為2。下列判斷正確的是( )
A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y
C. 元素W與元素Y形成的化合物Y3W4是一種新型有機材料
D. X的單質(zhì)能與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
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