【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對氯水成分和性質(zhì)進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)如下:
(1)氯水呈黃綠色,說明其中含有_______________(填化學(xué)式)。
(2)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象表明,氯水具有酸性和___________ 性。
(3)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________ 。
(4)用化學(xué)用語(化學(xué)方程式)說明實(shí)驗(yàn)二中“紅色不褪去”的原因 ______________________。
(5)實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂屗,補(bǔ)充所加試劑和現(xiàn)象。(實(shí)驗(yàn)四)___________、___________
【答案】Cl2 漂白性 Cl2+H2O = HCl + HClO 2HClO= 2HCl+O2↑ 1mL H2O 紅色不褪去
【解析】
(1)氯氣呈黃綠色,氯水中其它成分都呈無色;
(2)實(shí)驗(yàn)一:酸能使紫色石蕊試液變紅色,氯水能使紅色的溶液褪色;
(3)實(shí)驗(yàn)一中紫色石蕊試液變紅色,說明有酸生成;最后溶液褪色,說明含有HClO,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及元素守恒知,該反應(yīng)中還有HCl生成;
(4)紅色不褪去,說明溶液光照后不存在HClO,則HClO不穩(wěn)定,光照易分解生成HCl和氧氣;
(5)實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂屗拢瑧?yīng)該加入溶劑使溶液變稀檢驗(yàn)紅色是否褪去。
(1)氯氣呈黃綠色,氯水中其它成分都呈無色,所以氯水呈黃綠色,說明其中含有Cl2;
(2)實(shí)驗(yàn)一:酸能使紫色石蕊試液變紅色,氯水能使紅色的溶液褪色,氯水中加入紫色石蕊試液后變紅色說明溶液呈酸性,后來溶液褪色,說明具有漂白性;
(3)實(shí)驗(yàn)一中紫色石蕊試液變紅色,說明有酸生成;最后溶液褪色,說明含有HClO,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及元素守恒知,該反應(yīng)中還有HCl生成,反應(yīng)方程式為Cl2 +H2O═HCl+HClO;
(4)紅色不褪去,說明溶液光照后不存在HClO,則HClO不穩(wěn)定,光照易分解生成HCl和氧氣,反應(yīng)方程式為2HClO═2HCl+O2↑;
(5)實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂屗,?yīng)該加入溶劑使溶液變稀檢驗(yàn)紅色是否褪去,所以需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是加入1mL水稀釋溶液,且溶液紅色不褪去。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
(1)25 ℃,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與[S2-]關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時,溶液中的[H2S]+[HS-]=__________mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=____________時,Mn2+開始沉淀[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
(2)25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
物質(zhì) | Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]
高錳酸鉀()是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是 。
(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
(3)“平爐”中需要加壓,其目的是 。
(4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4,MnO2和 (寫化學(xué)式)。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為
,陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中,K2MnO4的理論利用率之比為 。
(5)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為
(列出計(jì)算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述,正確的是( )
A.鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,可以和溶液反應(yīng)制取金屬鈦
B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng),生成物完全相同
C.過氧化鈉是淡黃色固體,可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
D.與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL。
(1)配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括:
a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量;
b.稱量氫氧化鈉固體;
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒,將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中;
d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻;
e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時,改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是________。
(2)使用________mL的容量瓶配制此溶液,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________g。
(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏小的有________。
A 容量瓶中原有少量蒸餾水
B 轉(zhuǎn)移溶液時,沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯
C 定容搖勻后,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線
D 定容時,俯視觀察液面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.將Cl2通入熱的NaOH溶液:Cl2+6OH-Cl-+ClO3-+3H2O
B.用醋酸除水垢:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C.酸性FeSO4溶液長期放置發(fā)生變質(zhì):4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子,下列操作方法正確的是 ( )
A. 某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,則一定含有CO32一
B. 某溶液加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則一定含有NH4+
C. 某溶液滴入BaCl2溶液,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,則一定含有SO42一
D. 某溶液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,則一定含有Ba2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體,洗滌后,_______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有_______________。
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是___________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號 | 取樣時間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時量少;溶液紅色較30 min時變淺 |
(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)b:空氣中存在O2,由于________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)d:根據(jù)_______現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。
③ 下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是________,操作及現(xiàn)象是________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:______。
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