Question

【題目】實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL。

（1）配制該溶液的實驗步驟包括：

a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是________。

（2）使用________mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________g。

（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏小的有________。

A 容量瓶中原有少量蒸餾水

B 轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯

C 定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

D 定容時，俯視觀察液面

Answer 1

【答案】膠頭滴管 abdcfe 500 mL 20g BC

【解析】

(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器，判斷缺少的儀器，注意容量瓶規(guī)格選擇應依據(jù)配制溶液體積；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；

(2)配制NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶；依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，定容時繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作順序為：abdcfe；

(2)配制NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質(zhì)量m=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；

(3)A．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A錯誤；

B．轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯，溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，故B正確；

C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C正確；

D．定容時觀察液面俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D錯誤；

故答案為BC。