相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯誤的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
C.容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
D.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(2009?南通二模)相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.6kJ/mol.實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在相同溫度下,體積均為1L的四個密閉容器中,保持溫度和容積不變,以四種不同的投料方式進行反應(yīng).平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g);△H=-92.6kJ?mol-1,實驗測得反應(yīng)起始時、達到平衡狀態(tài)時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示,不正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
容器 編號 |
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | ||
X2 | Y2 | XY3 | |
① | 1 | 3 | 0 |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等 |
B、達平衡時,容器②中 XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1 |
C、容器①中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為23.15kJ |
D、容器②中反應(yīng)達到平衡時放出熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、x=2 | B、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=K2 | C、若容器①體積為0.4L,則達平衡時放出的熱量可能仍為16kJ | D、達平衡時,兩個容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1mol.L-1 |
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