Question

19．一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：

物質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
KSP（25℃）	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38

25℃時(shí)，對(duì)于含F(xiàn)e₂（SO₄）₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5mol的1L，混合溶液，根據(jù)如表數(shù)據(jù)斷，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 在pH=5的溶液中．Fe³⁺不能大量存在
• B． 混合溶液中c（SO₄^2-）：[c（Fe³⁺）+c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]＞5：4
• C． 向混合溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
• D． 向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過(guò)濾，可獲較純凈的CuSO₄溶液

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶度積計(jì)算；
B．Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺發(fā)生水解，因此它們的物質(zhì)的量會(huì)減少；
C．根據(jù)Ksp的大小判斷溶解性；
D．加入氯水，能夠引入氯離子．

解答 解：A．在pH=5的溶液中c（H⁺）=10^-5moL/L，c（Fe³⁺）=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{（1×1{0}^{-9}）^{3}}$mol/L=4×10^-11mol/L，F(xiàn)e³⁺不能大量存在，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中設(shè)物質(zhì)的量為1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中發(fā)生水解，所以該混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4，故B正確；
C、從表格中可以看出，F(xiàn)e（OH）₃的Ksp是最小的，所以它最先出現(xiàn)沉淀，故C正確；
D．加入氯水，能夠引入氯離子，得到氯化銅和硫酸銅的混合溶液，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)順序判斷，離子沉淀?xiàng)l件的分析判斷，鹽類水解的應(yīng)用，除雜實(shí)驗(yàn)方法的應(yīng)用，題目難度中等．